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Clasificación de las sustancias por sus propiedades
Beatriz Romera de Blas Nº12 B1D

Clasificación de las sustancias por sus propiedades
Descripción de la experiencia: Materiales:  8 tubos de ensayo  Espátula  Papel higiénico  Agua destilada  CCl4  Vasos de precipitados  Vidrios de reloj  Bombilla  2 electrodos de grafito  Cables  Mechero Bunsen  Campana conectada con el exteriorMontaje:

Descripción de la práctica: Lo primero que hicimos fue en parejas observar la solubilidad de los diferentes compuestos en agua destilada y en CCl4. Para ello echábamos una muestra de cada sustancia en 2 tubos de ensayo con ayuda de una espátula que limpiábamos con papel higiénico tras cada operación, y a continuación añadíamos agua en un tubo y CCl4 en el otro, tras lo cualagitábamos.

Tras observar la solubilidad pasamos a estudiar la conductividad de las sustancias. Primero en estado sólido, para lo cual echábamos una muestra de cada sustancia en un vidrio de reloj y luego con la ayuda de 2 electrodos de grafito conectados a una bombilla y a la corriente el eléctrica (a la cual podíamos regular se diferencia de potencial) comprobábamos si eran conductores en eseestado, y como pudimos observar, ninguno lo era. Después observamos su conductividad disueltos en agua. Esta experiencia la realizamos con las sustancias A, C y D, ya que eran las únicas solubles en agua. Para observar esto introdujimos la sustancia disuelta en un vidrio de reloj e introdujimos a continuación los electrodos, esta vez pudimos ver que la bombilla se iluminó 2 veces, con la sustancia A yC, por lo tanto quedaba demostrado que estas eran conductoras en disolución. Por último observamos la sublimación (tanto progresiva como regresiva) del yodo (sustancia B), para ello lo introdujimos en una campana que estaba conectada con el exterior, porque el vapor de esta sustancia es muy irritante para los ojos, y tras colocarlo dentro de un vaso de precipitados y cerrar la campana, encendimosun mechero Bunsen que se encontraba debajo de él, y pudimos observar como el yodo sublimaba produciendo un gas rosa. Después colocamos encima del vaso un vidrio de reloj y pudimos ver la sublimación regresiva del yodo, es decir el gas rosa que se iba produciendo se convertía al entrar en contacto con la superficie fría del vidrio de reloj en un polvo grisáceo.

Completa la siguiente tabla con lasobservaciones realizadas en el laboratorio y contesta a las cuestiones:
Color (C), brillo (B), aspecto (Asp), est.Físico(Est.F) Soluble en agua Cond. Cond. Soluble elect. Tipo de elect. en en CCl4 en enlace disolución sólido

Sust.

A KMnO4

C:morado oscuro B: metálico Asp: cristalino Est.F: sólido C: gris B: metálico As: Asp: en láminas Est.F: sólido C: blanco B: no tiene Asp: cristalinoEst.F: sólido C: blanco B: no tiene Asp: en polvo Est.F: sólido

Sí
Color morado oscuro

Muy poco

No

Sí

iónico

No Poco
Color amarillento

B I2

Sí
Color morado

No

porque no es soluble en H2O, aunque tampoco conduciría la elect. en CCL4

covalent e apolar

C NaCl

Sí

Poco

No

Sí

iónico

D C6H12O6

Sí

Poco

No

No

covalent e polarCUESTIONES
Sabiendo que las sustancias A, B, C y D son: NaCl, KMnO 4, I2 y C6H12O6 (glucosa); identifica cada una de ellas. Primero identificamos el NaCl, ya que sabemos es un compuesto iónico, y de los 2 que tenemos, concretamente el que tiene color blanco, es decir el C, ya que es como la sal que utilizamos habitualmente. Así que ya sabemos también que la sustancia A es KMnO4, ya que éste es tambiénun compuesto iónico y sólo nos queda como iónica la sustancia A. Después con las 2 sustancias covalentes, podemos deducir primero que el B será el I2: ya que éste debe ser covalente apolar, (porque está formado por dos átomos del mismo elemento y por lo tanto de igual electronegatividad), y al ser una sustancias covalente apolar no se disolverá en sustancias polares como el agua, pero sí en...