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Práctica No. 1: Enlaces
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Marco Teórico
Enlaces Químicos: Fuerzas entre átomos y moléculas.
La materia está compuesta por partículas discretas, átomos o moléculas. Los átomos y moléculas se componen de núcleos de carga positiva y de electrones dispuestos en estados de energía definidos.
La fuerza de atracción entre los átomos o iones se llama enlace químico. Lanaturaleza de esta fuerza tiene importancia fundamental ya que todos los cambios químicos involucran una alteración de los enlaces químicos.
Los símbolos de Lewis.
Los símbolos son un auxiliar indispensable para el estudio científico. Los símbolos de Lewis son sumamente útiles para describir la formación de los enlaces químicos, ya que se les emplea para representar átomos e iones. Los símbolos deLewis se componen del símbolo químico del elemento y de puntos para representar los electrones de valencia. Los electrones de valencia son los electrones de la capa más exterior y se denominan así porque por lo general intervienen en los enlaces.
El enlace entre iones - Enlace Iónico.
En los años 1893 a 1898, William Ramsey y Morris Travers descubrieron los gases nobles, los cuales constituyeronun nuevo grupo periódico y su característica en común es su resistencia a la combinación química. Esta inercia química sirvió como clave importante para la comprensión de las reacciones químicas.
Cada gas noble, a excepción del Helio, tiene 8 electrones en su capa más exterior. Como interviene principalmente una estructura de 8 electrones, esta conclusión recibe el nombre de regla del octeto.En los cambios químicos, el número de protones y neutrones del núcleo de un átomo no cambia, pero un átomo puede cambiar el número de sus electrones cediendo o ganando electrones. Así que cuando se transfieren átomos de un átomo a otro, se forman iones, y se dice que el enlace resultante es iónico.
El enlace entre átomos – Enlace Covalente.
Casi todos los enlaces químicos no son iónicos, porejemplo no hay evidencia experimental alguna que indique la presencia de un enlace iónico en la molécula del Hidrógeno.
¿Cómo adquieren tales átomos la estructura electrónica de un gas noble?
Cada átomo de Hidrógeno necesita un electrón para volverse un átomo de Helio. Así, en lugar de transferir electrones, los átomos del Hidrógeno comparten sus electrones. El par compartido pertenece a cadaátomo, por lo que podemos decir que cada átomo ha adquirido la estructura electrónica del Helio. Esta forma de compartir un par de electrones produce un enlace covalente, representado por dos puntos aunque es más común representar un par de electrones con un guión.
La fórmula con puntos para los electrones de una molécula recibe el nombre de fórmula electrónica, o fórmula estructural. El númerode enlaces covalentes formados por un átomo es igual habitualmente a su valencia común, el número de electrones impares que aparecen en su símbolo de Lewis. A veces algunos enlaces no son consecuentes con la regla del octeto. En realidad la regla del octeto es una guía útil en cuanto que describe correctamente cientos de miles de compuestos covalentes, pero hay excepciones a esta regla que merecenser consideradas en su estudio. [1]
Enlace Iónico.
Los átomos de los elementos con bajas energías de ionización tienden a formar cationes; en cambio, los que tienen alta afinidad electrónica tienden a formar aniones. Como regla, los metales alcalinos y alcalinotérreos tiene más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y los más aptos para formas aniones son los halógenos y eloxígeno. En consecuencia, la composición de una gran variedad de compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del grupo 1-A o 2-A y un halógeno u oxígeno. La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico.
Enlace Covalente.
El concepto de molécula se remonta al siglo XVII, no fue sino a principios del siglo XX que los químicos...