ENLACES

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 2. ENLACE QUÍMICO

PROPOSITO: Identificar propiedades de las sustancias como solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición y conductividad eléctrica, para relacionarlas con el tipo de enlace que presentan.

CONCEPTOS ANTECEDENTES
a) Características presentadas por los compuestos de tipo iónico, covalente reticulado, covalente no reticulado y metálico.
b)Descripción de la formación de los enlaces de tipo iónico, covalente reticulado, covalente no reticulado y metálico.
c) A que se le llama solubilidad, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad eléctrica.
d) Investiga fórmula y valores de: solubilidad, densidad, punto de fusión y punto de ebullición, de cada una de las siguientes sustancias: parafina, bromuro de sodio, azúcar,yoduro de potasio, cloruro de sodio, azufre, agua destilada, ácido benzoico, etanol y óxido de cinc.
¿QUÉ SE NECESITA?
MATERIAL
SUSTANCIAS
4 Vidrios de reloj
Parafina
1 circuito eléctrico
Azúcar de mesa (sacarosa)
4 Tubos de ensayo y gradilla
Sal de mesa (cloruro de sodio)
1 espátula metálica
Bromuro de potasio
Microscopio o lupa.
Yoduro de potasio
1 Agitador de vidrio
Óxido de cinc1 juego de láminas metálica
Ácido benzoico
1 Piceta
Agua destilada
1 mechero de Bunsen
Etanol

PREVENCIÓN Y SEGURIDAD. La indicada para trabajar en el laboratorio, así como para trabajar con conductor eléctrico, con material de vidrio, uso del mechero y material de vidrio caliente.

¿CÓMO HACERLO?
a) El profesor proporcionará a cada grupo colaborativo tres muestras, según la tabla1 anexa.
b) Realizarán las siguientes determinaciones: punto de fusión (método de la espátula), solubilidad (en agua y en etanol), punto de ebullición (únicamente en el caso del agua) y la conductividad eléctrica (en sólido y en disolución acuosa)
c) Los resultados y observaciones deben anotarlos en la tabla de resultados. No olviden realizar los registros fotográficos.
d) Comparen los valoresobtenidos experimentalmente con los de referencia en la bibliografía y a partir de ellos fundamenten el tipo de enlace químico que presentan los materiales.

Distribución de muestras.
MESA
MUESTRA 1
MUESTRA 2
MUESTRA 3
1
Parafina
Bromuro de sodio
Aluminio
2
Azúcar de mesa (sacarosa)
Yoduro de potasio
Cobre
3
Sal de mesa (cloruro de sodio)
Azufre
Plomo
4
Yoduro de potasioAcido benzoico
Zinc
5
Azufre
Óxido de zinc
Níquel
6
Bromuro de potasio
Azúcar de mesa (sacarosa)
Plomo

EXPERIMENTO 1

OBJETIVO: Observar la estructura de algunos materiales en estado sólido, para relacionarla con el tipo de enlace que presenten.

HIPÓTESIS ¿Qué relación crees que exista entre las propiedades de las sustancias y el tipo de enlace que presenta?
PREVENCIÓN Y SEGURIDAD.La indicada para trabajar con un microscopio y con material de vidrio.

¿CÓMO HACERLO?
Coloca en el vidrio de reloj el material sólido y con la lupa y/o el microscopio observa sus características, registra los resultados y la evidencia fotográfica.

EXPERIMENTO 2

OBJETIVO: Determinar la conductividad de algunos materiales en estado sólido o en disolución, para relacionarla con el tipo deenlace que presenten.

HIPÓTESIS. Elabora una hipótesis que relacione a la conductividad eléctrica y al tipo de enlace que presentan los materiales.

PREVENCIÓN Y SEGURIDAD. La indicada para trabajar con un circuito eléctrico y material de vidrio.

¿CÓMO HACERLO?
a) Coloca en un vidrio de reloj el material sólido y con el circuito eléctrico prueba su conductividad, registra los resultados yla evidencia fotográfica
b) Agrega uno o dos mL de agua destilada, agita y verifica la conducción eléctrica. Registra los resultados y la evidencia fotográfica.
c) A la lámina metálica solamente le probarás su conducción eléctrica sin tratar de disolver. No olvides la evidencia fotográfica.

REGISTRO DE OBSERVACIONES

SUSTANCIA
Conductividad en estado sólido
Conductividad en disolución...