Enlaces
Páginas: 2 (334 palabras)
Publicado: 14 de mayo de 2012
Enlaces.
Existen dos tipos de enlaces atómicos:
1. enlaces primarios fuertes.
2. enlaces secundarios débiles.
Los enlaces primarios se subdividen en:
1. iónicos.
2.covalentes.
3. metálicos.
Y los secundarios se pueden dividir en:
1. dipolos inducidos.
2. dipolos permanentes.
Los enlaces iónicos se forman mediante la transferencia de uno o máselectrones de un átomo electropositivo a otro electronegativo. Los iones se mantienen unidos formando un sólido cristalino, mediante fuerzas electrostáticas (colombianas) no direccionales. El tamaño de losiones (factor geométrico) y la neutralidad eléctrica son los dos factores importantes que determinan la disposición del acomodamiento iónico.
Una característica de los enlaces covalentes es quecomparten pares de electrones en orbitales ocupados parcialmente. Cuanto mas se traslapan los orbitales de enlace, más fuerte es la unión. Los enlaces covalentes son direccionales.
Los enlaces metálicosestán formados por átomos metálicos, que comparten en común sus electrones de valencia en forma de nubes de carga electrónica deslocalizada. En general, cuanto menor es el número de los electrones devalencia, más deslocalizados están y más metálico es el enlace. El enlace metálico solo se presenta entre un agregado de átomos y es no direccional.
Los enlaces secundarios se forman por la atracciónelectrostática de los dipolos eléctricos dentro de los átomos o moléculas. Los dipolos inducidos unen a los átomos debido a una distribución asimétrica de la carga dentro de los mismos. Estas fuerzasde enlace son importantes para la licuefacción y solidificación de los gases nobles. los enlaces de dipolo inducidos son importantes en el enlace de moléculas polares unidas en forma covalente, talescomo el agua y los hidrocarburos.
El enlace mixto suele presentarse entre átomos y en moléculas. Por ejemplo, metales
Tales como el titanio o el hierro tienen enlaces mixtos metálico-covalentes....
Existen dos tipos de enlaces atómicos:
1. enlaces primarios fuertes.
2. enlaces secundarios débiles.
Los enlaces primarios se subdividen en:
1. iónicos.
2.covalentes.
3. metálicos.
Y los secundarios se pueden dividir en:
1. dipolos inducidos.
2. dipolos permanentes.
Los enlaces iónicos se forman mediante la transferencia de uno o máselectrones de un átomo electropositivo a otro electronegativo. Los iones se mantienen unidos formando un sólido cristalino, mediante fuerzas electrostáticas (colombianas) no direccionales. El tamaño de losiones (factor geométrico) y la neutralidad eléctrica son los dos factores importantes que determinan la disposición del acomodamiento iónico.
Una característica de los enlaces covalentes es quecomparten pares de electrones en orbitales ocupados parcialmente. Cuanto mas se traslapan los orbitales de enlace, más fuerte es la unión. Los enlaces covalentes son direccionales.
Los enlaces metálicosestán formados por átomos metálicos, que comparten en común sus electrones de valencia en forma de nubes de carga electrónica deslocalizada. En general, cuanto menor es el número de los electrones devalencia, más deslocalizados están y más metálico es el enlace. El enlace metálico solo se presenta entre un agregado de átomos y es no direccional.
Los enlaces secundarios se forman por la atracciónelectrostática de los dipolos eléctricos dentro de los átomos o moléculas. Los dipolos inducidos unen a los átomos debido a una distribución asimétrica de la carga dentro de los mismos. Estas fuerzasde enlace son importantes para la licuefacción y solidificación de los gases nobles. los enlaces de dipolo inducidos son importantes en el enlace de moléculas polares unidas en forma covalente, talescomo el agua y los hidrocarburos.
El enlace mixto suele presentarse entre átomos y en moléculas. Por ejemplo, metales
Tales como el titanio o el hierro tienen enlaces mixtos metálico-covalentes....
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