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QUÍMICA
INGENIERÍA EN MECATRÓNICA
EJERCICIOS DEL CICLO DE BORN-HABER
VALOR DE LA ACTIVIDAD: 10%
INSTRUCCIONES: La actividad se puede realizar en equipos de trabajo de máximo 4 integrantes. Sedeberá entregar en forma física al docente en la fecha siguiente: 13 de octubre de 2011.
NOMBRE DE LOS INTEGRANTES: FECHA:

1.0 Determinar la afinidad electrónica del Bromo, a partir de lossiguientes datos: K+ ½ Br2 KBr
Potencial de ionización del potasio: 100 Kcal/mol
Energía de sublimación del potasio: 21.5 Kcal/mol
Energía de disociación del bromo: 53.4 Kcal/mol
Energíareticular del bromo: -161.2 Kcal/mol
Energía total del Bromuro de potasio: -97.7 Kcal/mol
2.0 Mediante el ciclo de Born-Haber, determine la energía necesaria para la formación del bromuro de sodio. Na+ ½Br2 NaBr
Conociendo los valores:
a) Energía de sublimación: 108.8 KJ/mol
b) Energía de ionización: 496.0 KJ/mol
c) Energía de disociación: 193.0 KJ/mol
d) Afinidad electrónica: -345.3 KJ/mole) Energía reticular: -718.7 KJ/mol
3.0 Mediante el ciclo de Born-Haber, determine la energía reticular para el cloruro de magnesio conociendo los siguientes datos:
Mg + ½ Cl2 MgCl
a) Energíade sublimación: 146.3 KJ/mol
b) Primera energía de ionización: 736.3 KJ/mol
c) Segunda energía de ionización: 1448.4 KJ/mol
d) Energía de disociación: 242.6 KJ/mol
e) Afinidad electrónica: -364.5KJ/mol
f) Energía total de formación: -641.2 KJ/mol

4.0 Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes cristalizan en la misma red:
1) BeO, CaO, BaO 2) KI, KF, KBr3) SrS, BaS,
a) ¿Cuál es el compuesto de mayor energía reticular de cada grupo?
b) ¿Cuál es el compuesto de menor punto de fusión de cada grupo?
5.0 Indica razonadamente si son ciertas o falsaslas siguientes afirmaciones:
a) Los compuestos iónicos en estado sólido conducen la electricidad
b La dureza de los siguientes compuestos es: BeONaBr
6.0 Realiza un cuadro comparativo donde...