enlaces

Objetivo.
Determinar el tipo de enlace que se lleva en una solución.


INTRODUCCION

Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en elsolvente formando iones.
En una solución de NaCl, KClo Na2SO4 no hay ni una sola molécula de cloruro de sodio, cloruro de potasio o sulfato de sodio. Así:

NaCl ---------> Na+ + Cl-
KCl ----------> K+ +Cl-
Na2SO4 ---------> Na+ + Na+ + SO4-


ENLACE COVALENTE
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable,comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo deorbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones paraestabilizar la unión.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidospor ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del númeroatómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la representaciónde Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.



ENLACE IONICO
Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen unadiferencia de electronegatividad de ΔEN = 2 o mayor. 2 Este tipo de enlace fue propuesto por Walther Kossel en 1916.
En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo más...