ENLACES

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2 El enlace químico
2.1
2.2
2.3
2.4
2.5
2.6

La formación de pares iónicos
La formación de sólidos iónicos: entalpía de red
Influencia de la entalpía de red en algunas propiedades físicas de los compuestos iónicos
El enlace covalente: el enlace del par de electrones
Parámetros de los enlacescovalentes
El carácter iónico de los enlaces covalentes y el carácter covalente de los enlaces iónicos

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Las fuerzas de atracción que mantienen juntos a los átomos en los compuestos, se llaman enlaces
químicos. Cuando dos átomos se enlazan, los electrones se redistribuyen para que aumente su atracción
porambos núcleos, haciendo disminuir la energía total del conjunto por debajo de la de los dos átomos
por separado. Los dos modelos extremos de redistribución de los electrones son el iónico y el covalente.
La mayor parte de enlaces no se ajustan perfectamente a cada modelo por separado y se describen mejor
considerando una mezcla de carácter iónico y de carácter covalente.
2.1 La formaci—n depares i—nicos
El enlace iónico es la atracción debida a las cargas opuestas de cationes y aniones. Los compuestos
iónicos son los formados por enlaces iónicos. Ningún enlace es puramente iónico.
La formación de un par de iones es más sencilla cuando átomos de bajas energías de ionización
reaccionan con átomos de altas afinidades electrónicas. La energía necesaria para ionizar los átomos escompensada por la energía liberada por las atracciones electrostáticas entre catión y anión (figura 2.1).
K+(g) + Cl –(g)
∆HI(K)+ ∆HEA(Cl) =
418 + (–349) = 69 kJ/mol
K(g) + Cl( g)

x


–443 kJ/mol

Figura 2.1.
Balance energético para la formación de un mol de
pares iónicos de K +Cl–( g). La suma de las entalpías por el camino
largo (blanco) es igual a la suma de las entalpías por elcamino
directo (negro). La energía  ha sido estimada mediante la ecuación
derivada de la ley de Coulomb:

–374 kJ/mol
K+Cl–( g)

NAz+ez–e
E= 1
4πε0
d

x Formación de iones gaseosos a partir de los átomos gaseosos
 Formación de los pares iónicos a partir de los iones

z+, z–= Cargas iónicas (catión, anión)
e = unidad elemental de carga = 1,602 10–19 C
d = distancia entre catión yanión
ε0 = 8,854 10–12 C2 m–1

∆HI = entalpía de ionización
∆HEA = entalpía de electroafinidad

Carga iónica. La carga que adquiere un elemento en un compuesto iónico aumenta hasta que el
incremento que se produce en la atracción entre los iones no compense la energía que se precisa para
arrancar o tomar el electrón. Normalmente, los elementos de los grupos principales aumentan su cargaiónica hasta alcanzar una configuración de gas noble (o de pseudogas noble en el caso de algunos
metales de transición). Sobrepasar esta configuración cuesta mucha energía, y ésta no es compensada por
el aumento en la atracción entre los iones. Esta regla no es de aplicación general, sobre todo en el caso de
los metales de transición que pueden perder un número variable de electrones d.
2.2 Laformaci—n de s—lidos i—nicos: entalp’a de red
Los iones se agrupan en redes tridimensionales con un elevado número de cationes y de aniones
fuertemente unidos entre sí, y en las que cada catión intenta rodearse del máximo número de aniones y
cada anión del máximo número de cationes. Los tipos de redes iónicas se estudian en el tema 3.
Entalpía de red. La estabilidad de un sólido iónico vienefundamentalmente dada por la fuerte atracción
entre iones de carga opuesta. La entalpía de red (∆HU) mide la estabilidad de una red iónica. Se define
como la entalpía correspondiente al proceso de ruptura de la red en los iones gaseosos, p. ej., KCl(s) →

18 | Introducción a la Química Inorgánica

Grupo B. Curso 1994/95

K+(g) + Cl–(g).
La entalpía de formación (∆Hf) de una sustancia es...