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Conclusiones:
Procedimiento A:
Tenemos que en las soluciones liquidas solo se vertió:
30 ml de solvente (H2O) por cada 5 ml de soluto (HCl, CH3COOH, CH3CH2OH,), CON EXCEPCIÓN DEL CCl4 DEL CUALSOLO SE VERTIÓ 3 ml de H2O por cada 30 gotas de CCl4.
También tenemos que en las soluciones solidas solo se vertió:
100 ml de solvente (H2O) por cada 3 g de soluto (NaCl, KNO3, C12H22O11)

1. NaCl(Cloruro de Sodio):
En la solución de Na Cl se pudo apreciar que el foco efectivamente prendió y podemos decir que es un compuesto conductor de energía y su tipo de enlace es Iónico ya que de acuerdoa la electronegatividad de Pauling
Na+ (0.9)+ Cl- (3.0) --> Na Cl (2.1) es mayor a 1.7 por lo que es un enlace Iónico ya que es un no metal con un metal

2. KNO3 (Nitrato de Potasio):
En lasolución de KNO3 se pudo apreciar que el foco efectivamente prendió y podemos decir que es un compuesto conductor de energía y su tipo de enlace es Iónico ya que de acuerdo a la electronegatividad dePauling
K+ (0.8)+ N+ (3.0)+O3-(3.5) --> KNO3 (5.7) es mayor a 1.7 por lo que es un enlace Iónico ya que son 2 no metales con un metal

3. C12H22O11 (azúcar):
En la solución de C12H22O11 se pudoapreciar que el foco no logro prender y podemos decir que es un compuesto que no conduce energía y su tipo de enlace es Iónico ya que de acuerdo a la electronegatividad de Pauling
C12(2.5)+ H22+(2.1)+O11-(3.5) --> C12H22O11 (3.9) es mayor a 1.7 por lo que es un enlace Iónico ya que son 2 no metales con un metal.

4. HCl (Ácido Clorhídrico):
En la solución de HCl se pudo apreciar que el focoefectivamente prendió y podemos decir que es un compuesto conductor de energía y su tipo de enlace es Covalente ya que de acuerdo a la electronegatividad de Pauling
H+ (2.1)+Cl-(3.0) --> HCl (0.9) esmenor a 1.7 por lo que es un enlace Covalente.

5. CH3COOH (Ácido Acético):
En la solución de CH3COOH se pudo apreciar que el foco prende pero solo dependiendo de su distancia entre cada cable del...