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ENLACE QUIMICO: son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos o grupos atómicos. Se divide en iónico, covalente (polar, no polar y coordinado), puente de hidrogeno y metálico.
ENLACE IONICO:Se le llama así a la fuerza de atracción electrostática existente entre iones de cargas opuestas. Estos compuestos tienen puntos de fusión y ebullición elevados, se disuelven en agua pero no en bencenoni en tetra cloruro de carbono y son buenos conductores de la electricidad.
ENLACE COVALENTE: Se le llama a la fuerza de atracción entre los núcleos de los átomos no metálicos y el par de electronescompartidos entre ellos.
ENLACE COVALENTE NO POLAR O PURO: Se presenta cuando se unen dos átomos de un mismo elemento y cuya diferencia de electronegatividad es 0. Las propiedades de las sustanciasson: sus moléculas son diatómicas, su actividad química es media, sus puntos de fusión y ebullición son bajos, pueden ser sólidos, líquidos o bases, no son conductores del calor ni la electricidad.ENLACE COVALENTE POLAR: Se forman cuando se unen dos átomos no metálicos ce diferente electronegatividad, compartiendo pares de electrones, la diferencia d electronegatividad es menor de 1.7, conexcepción del acido fluorhídrico. Las propiedades de los compuestos que presentan enlace covalente polar son: presentan gran actividad física, son solubles en compuestos polares, existen los tres estadosde agregación, sus puntos de fusión y ebullición son bajos, algunos en solución acuosa conducen la electricidad.
ENLACE METALICO:

ENLACE POR PUENTE DE HIDROGENO:

ENLACE IONICO mayoro igual k 1.7
ENLACE COVALENTE NO POLAR igual k 0
ENLACE COVALENTE POLAR menor que 1.7
SOLUCIÓN: Es una mezcla homogénea cutas partículas son menores de 10 A. En química las soluciones más comunesson las binarias, es decir, las formadas por dos componentes el soluto y el solvente.
SOLUTO: Es la sustancia dispersa y es la que está en menor proporción.
SOLVENTE: Es el medio dispersor, y...