enlaces

Universidad Autonoma de
Guerrero
QUIMICA
“ENLACES”

Realizo: Edgar Ivan Morales Vasquez

OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de
cada compuesto.
1. GENERALIDADES DE LOS ENLACES QUÍMICOS
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o compartenelectrones. Son los electrones
de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del
enlace.
2. REGLA DEL OCTETO.
EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los
elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa
más externa, excepto el Helio que tiene solo 2electrones, que tambien se considera como una
configuración estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten
electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo
que se conoce como la regla del octeto.

3. ENLACE IÓNICO
Características:




Está formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe comoun agregado de aniones (iones negativos)
y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan
electrones formando aniones.

Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:





Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua

Disposición de los iones en un cristal Modelo de esperas y varillas de un
de cloruro de sodio
cristal de cloruro de sodio. El diámetro
de un ion cloruro es alrededor del
doble del de un ion de sodio

El cloruro de sodio es un sólido
cristalino de forma cubica que
tiene un punto de fisión de 808grados C

FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejemplo: NaF
Na: metal del grupo IA
ENLACE IONICO

F: no metal del grupo VIIA

Para explicar la formación; n del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:
11Na:

1s , 2s , 2p , 3s

9F:

1s , 2s , 2p

Electrones de
valencia
Electrones de
valencia

=1
= 5 +2 = 7

Si el sodio pierde el electrón de valencia, suultimo nivel
1+
seria el 2, y en este tendría 8 electrones de valencia, Na
formándose un catión (ion positivo)
El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno 1para completar su octeto, si acepta el electrón que cede F
el sodio se forma un anión (ion negativo)
La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na]

1+

.. 1[:F:]
..
En forma graficapodríamos representarlos así:
Otro ejemplo: MgBr2
Mg: metal del grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA
METAL + NO
METAL

IONICO

No es necesario hacer la configuración sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda,
el número de grupo en romano, para los representativos, indica el número de electrones de valencia.
Nosotros solo usaremos compuestos formados por elementosrepresentativos.
:Mg

..
:Br:
.
El átomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto.
[Mg]

2+

.. 1.. 1[:Br:]
[:Br:]
..
..
Los átomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual
tambien queda con 8 electrones en un nivel más bajo.
4.- ENLACE COVALENTE
Características:
 Está basado en la compartición deelectrones. Los átomos no ganan ni pierden
electrones, COMPARTEN.
 Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
 Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos
que se unen.

Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
 Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la...