Enlaces.

Objetivo.
Que el alumno identifique el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Marco Teórico.
Enlaces.
Fuerza que mantiene juntos a dos grupos de dos o más átomos y hacen que funcionen como una unidad.
Las sustancias en la naturaleza se mantienen unidas a través de la fuerza de atracción entre los iones oátomos formando las respectivas moléculas o cristales ; tal fuerza se denomina enlace química y fundamentalmente tal fuerza es de naturaleza eléctrica, los cuales son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de dichas sustancia son compuestos.
Los enlaces son también responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra; por ejemplo la sal se disuelve mejor enagua que en aceite, debido a las diferencias en los enlaces y otras muchas propiedades.
Un compuesto, es toda sustancia formada por átomos de distinto tipo, generalmente pura, donde dichos átomos se encuentran enlazados en una combinación química en proporción fija y constante entre los elementos que lo conforman, los cuales han perdido sus propiedades originales y han adquirido nuevas propiedadesdel compuesto que han producido.
Una molécula, es la parte más pequeña que se puede encontrar con un compuesto, que aún conserva sus propiedades y está formada por átomos y representa con fórmulas químicas. Eléctricamente neutra que se comporta como una sola partícula; a una sustancia compuesta de moléculas se le llama sustancia molecular.
Los coeficientes antes de la formula indican lacantidad de moles (moléculas) de un compuesto, y los subíndices de una formula química indican la cantidad de átomos presentes en dicha fórmula.
Clasificación de los diferentes tipos de enlaces químicos.
Enlace iónico, electro Valente o salino.
Enlaces covalente: polar y no polar.
Enlace por puente de Hidrogeno.
Enlace metálico.
Enlace por fuerzas de Van de Waals.

Enlace Iónico.
Se forma alunir un metal con un no metal, donde el metal transfiere sus electrones al no metal. Se forman compuestos con las siguientes características:
Solidos cristalinos, duros o frágiles.
Solubles en agua, en solución conduce electricidad y el calor.
Si son insolubles pero funcionales, conduce la electricidad.
Insolubles en solventes orgánicos solubles en compuestos polares.
Los puntos de fusión y deebullición son elevados.
Son inflamables, en solución son químicamente activos.
Fuerzas de enlaces altas así como las fuerzas intermoleculares.

Enlace Covalente.
Se realiza entre no metales, compartiendo electrones. Los compuestos covalentes tienen las siguientes características:
Se encuentran en los tres estados de agregación, únicamente serán gaseosos cuando el enlace es de tipo no polar.Son insolubles en agua, la solución acuosa cuando algunos son solubles no permite la conducción de la electricidad.
Casi todos son combustibles.
Puntos de fusión intermedios y variables para los compuestos polares, para los no polares son muy bajos.
Incluye prácticamente todos los compuestos orgánicos.
Fuerzas de enlaces e intermoleculares intermedias cuando el enlace es polar y muy bajascuando el enlace es no polar.



Enlace covalente polar.
Es realizado entre elementos no metálicos diferentes en el cual los electrones se comparten de manera desigual entre átomos con distintas electronegatividades. Son solubles en agua, tienen gran actividad química, solubles en solventes polares, sus puntos de fusión y de ebullición son bajos, pero más altos que las sustancias no polares yconducen la electricidad.

Enlace covalente no polar.
Se realiza entre elementos no metálicos idénticos compartiendo electrones. Sus compuestos no son solubles en agua, su actividad química es media, forman moléculas verdaderas y diatómicas, no son conductores del calor y la electricidad y no forman estructuras cristalinas.
Enlace covalente coordinado.
Es la unión entre dos átomos mediante...