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ENLACE QUIMICO Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS.

Parte I.Enlace Químico.
Definición.
Tipos.
Diagrama de Lewis.
Regla del Octeto. Excepciones de la regla.
Ordenar de mayor a menor, loselementos electronegativos de la tabla periódica.

Parte II.Nomenclatura de los Compuestos Inorgánicos.
A continuación, se presenta un ejemplo para su elaboración.
Ejemplo: OxidoBásico.
Metal +Oxígeno Oxido Básico.
Ca + O2Ca2O2(Ecuación I)
2Ca + O2 2CaO(Ecuación II)

La formación de compuestos,consisteen un intercambio de valencias (estado de oxidación). En este ejemplo, el estado de oxidación o valencia del calcio es 2+ y la del oxígeno es 2-. Al formar el CaO, el compuesto queda como se expresa enEcuación I. Posteriormente, debe simplificarse, lo cual consiste en llevar los números, representados como subíndices, a su mínima expresión. Para esto, se divide los resultados entre números, cuyasdivisiones den valores exactos (no decimales), obteniendo el producto expresado en Ecuación II.

Al escribir la ecuación, es importante balancearla. Se debe tener la misma cantidad de átomos de cadaelemento, tanto en reactivos como en productos, ya que de esta forma se cumple con el principio de conservación de la masa. La ecuación a balancear, será la que ya hayamos simplificado. En esteejemplo, la expresada en Ecuación II.


Finalmente se nombra, el compuesto obtenido (CaO):
Forma Tradicional:Oxido de Calcio.
Aquí no se hacen distinciones de si trabaja o no, con la menor o mayorvalencia, ya que el Calcio, solo presenta un solo estado de oxidación. De lo contrario, se debe recordar:






Por Átomos:Monóxido de Calcio.
En este caso, el prefijo Mono, va referido alnúmero de átomos que tenga el oxígeno en ese compuesto. En este ejemplo, solo tiene uno.

Nomenclatura IUPAC: Oxido de Calcio (II).
En este caso, el numero romano, indica la valencia o estado de...