enlaces

Enlaces polares y no polares.
Existen dos subtipos de enlace covalente: el enlace covalente polar y el no polar. En el enlace covalente no polar, los átomos que comparten electrones tienen la mismaafinidad por los mismos. Este tipo de enlace sucede entre dos átomos iguales, por ejemplo hidrógeno u oxígeno, al formar H2 y O2.
En el enlace covalente polar, uno de los átomos tiene mayor afinidadpor los electrones que el otro, por lo tanto los atrae con más fuerza, pero sin poderlos capturar completamente, como sucede en el enlace iónico. Entonces se forma un dipolo en la molécula delcompuesto formado.
Esto es lo que sucede por ejemplo en la molécula de agua, donde el átomo de oxígeno atrae a los electrones hacia sí, formándose un dipolo negativo en torno a éste, mientras que en lazona de los átomos de hidrógeno la carga parcial formada en positiva.

Enlace covalente.
En este tipo de enlace los electrones no se transfieren de un átomo a otro, sino que los comparten.
Elenlace covalente ocurre cuando los átomos que van a formar el compuesto tienen una afinidad similar por los electrones, de modo que ninguno de ellos los gana completamente, sino que los comparten.
Unejemplo de este tipo de enlace es el que ocurre entre dos átomos de hidrógeno. Ambos átomos tienen un solo electrón de valencia y los dos querrán ganar un electrón más para completar su envoltura, así queambos comparten los dos electrones.
Algunos átomos pueden formar enlaces covalentes múltiples, por ejemplo el átomo de oxígeno, el cual necesita dos electrones para completar su envoltura devalencia. El oxígeno puede reaccionar con dos átomos de hidrógeno (cada uno tiene un electrón para compartir), para formar una molécula de agua.
Enlace iónico.
En este tipo de enlace, los electrones setransfieren completamente de un átomo a otro, por lo tanto un átomo pierde electrones, y otro los gana. Ambos se transforman en iones, o sea átomos con carga eléctrica positiva o negativa. Estos...