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Publicado: 31 de octubre de 2012
El número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en una especie química, es el número de electrones que un átomo de dicho elemento, pierde o gana (de acuerdo a suelectronegatividad) en la unión química para formar la especie o sustancia.
El grupo de la tabla periódica al que pertenece un elemento indica el número de oxidación ovalencia (como se lo conocía anteriormente) que generalmente tiene ese elemento, pero puede tener más de 1 estado de oxidación.
Por ejemplo, los elementos del grupo 1 (metalesalcalinos) poseen 1 electrón en su última capa, por lo tanto es más fácil perder ese electrón en una unión química, que ganar 7 electrones para completar los 8 electrones(Regla del octete). En consecuencia, el estado de oxidación de los metales del grupo 1 es + 1, pues el átomo queda con un electrón menos.
Para los elementos del grupo 2(metales alcalino-térreos), sucede lo mismo: pierden 2 electrones, y el estado de oxidación es + 2.
Los elementos del grupo 13 tienden a formar uniones con estado de oxidación +3.Para los elementos del grupo 14 es prácticamente similar ganar 4 electrones que perder 4, para completar el octete, por lo tanto el estado de oxidación puede ser +4 o –4,dependiendo de la electronegatividad del otro elemento que forma la unión. Así el C puede tener nº de oxidación +4 en la molécula de CO2, o –4 en el CH4. Pero también debetenerse presente que al aumentar el Z disminuye la electronegatividad por lo tanto los elementos más pesados del grupo 14 tienden a tener estado de oxidación +4, como es el casodel Sn.
FÓRMULA DE LEWIS
Las sustancias pueden representarse por su fórmula electrónica conocida como Fórmula de Lewis. Por ejemplo, en el caso del cloruro de sodio es:
El grupo de la tabla periódica al que pertenece un elemento indica el número de oxidación ovalencia (como se lo conocía anteriormente) que generalmente tiene ese elemento, pero puede tener más de 1 estado de oxidación.
Por ejemplo, los elementos del grupo 1 (metalesalcalinos) poseen 1 electrón en su última capa, por lo tanto es más fácil perder ese electrón en una unión química, que ganar 7 electrones para completar los 8 electrones(Regla del octete). En consecuencia, el estado de oxidación de los metales del grupo 1 es + 1, pues el átomo queda con un electrón menos.
Para los elementos del grupo 2(metales alcalino-térreos), sucede lo mismo: pierden 2 electrones, y el estado de oxidación es + 2.
Los elementos del grupo 13 tienden a formar uniones con estado de oxidación +3.Para los elementos del grupo 14 es prácticamente similar ganar 4 electrones que perder 4, para completar el octete, por lo tanto el estado de oxidación puede ser +4 o –4,dependiendo de la electronegatividad del otro elemento que forma la unión. Así el C puede tener nº de oxidación +4 en la molécula de CO2, o –4 en el CH4. Pero también debetenerse presente que al aumentar el Z disminuye la electronegatividad por lo tanto los elementos más pesados del grupo 14 tienden a tener estado de oxidación +4, como es el casodel Sn.
FÓRMULA DE LEWIS
Las sustancias pueden representarse por su fórmula electrónica conocida como Fórmula de Lewis. Por ejemplo, en el caso del cloruro de sodio es:
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