Enlaces

CUESTIONARIO
1.- Mencione tres sustancias diferentes a las utilizadas, que presenten enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.
Enlace iónico
Oxido de Berilio (BeO)Óxido de Zinc (ZnO)Ioduro de Potasio (KI)
Enlace Covalente
Metano (CH4)
Molécula de Hidrógeno (H2)
Trióxido de Azufre (SO3)
Enlace metálico
Ca + K
Cu +Zn
Al + Cu
2.- ¿Por qué las disoluciones de compuestosiónicos conducen electricidad?
Porque al estar disuelto el compuesto, los iones se separan y de este modo logran movilidad lo que a su vez provoca la conductividad.
3.- ¿Cuál es la relación entre el tipode enlace y la resistencia eléctrica?
El tipo de enlace determina ciertas propiedades que lo caracterizan como la conductividad eléctrica siendo esta la inversa de la resistencia eléctrica.
4.-Describa las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
Compuestos iónicos
Solidos a temperatura ambiente: Debido
Puntos de fusión y ebullición altos: Se requiere de altas temperaturas paralograr fundir o evaporar este tipo de compuestos, estas van desde los 300°C hasta 1000°C
Conductores y no conductores: En estado sólido no conducen debido a que los iones se encuentran en posicionesespecificas a diferencia de otros estados donde estos si tienen movilidad.
Dureza: Los compuestos iónicos tienen elevada dureza sin embargo a la vez son frágiles a golpes ya que estos pueden causar elenfrentamiento de dos iones del mismo signo lo que provocaría su fragmentación.
Solubilidad: Son solo solubles en sustancias covalentes polares ya que estas tienen la capacidad de atraer a los ionesdisolviendo así el compuesto.
Compuestos covalentes
Dureza: Estos poseen una gran dureza ya que al rayarlos es difícil romper sus fuertes enlaces interatómicos.
Puntos de fusión: Son altos conrespecto a los cristales covalentes sin embargo bajos en sustancias moleculares.
Conductividad eléctrica: Debido a que carecen de cargas eléctricas móviles, estas sustancias no conducen la corriente...