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Índice

Enlaces 2
Objetivo 2
Marco Teórico 2
Propiedades de la tabla periódica 2
Tipos de enlaces 3
Estructura de Lewis 4
Regla del octeto 4
Material 5
Reactivos 5
Procedimiento 5
Procedimiento A 5
Procedimiento B 5
Cuestionario 6
Procedimiento A 6
Procedimiento B 6












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Objetivo
Identificar el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formarmoléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Marco Teórico
Propiedades de la tabla periódica
Electronegatividad: La capacidad de un átomo para atraer hacia si electrones de un enlace químico. Los elementos con alta electronegatividad tienen mayor tendencia para atraer electrones que los elementos con electronegatividad baja.
La electronegatividad se relaciona con laafinidad electrónica y la energía de ionización. Los elementos más electronegativos tienden a formar enlaces iónicos entre sí, porque el átomo del elemento menos electronegativo cede sus electrones. La electronegatividad es un concepto relativo ya que la electronegatividad de un elemento solo se puede medir respecto a otros elementos, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha a travésde un periodo de la tabla periódica y coincide con la disminución del carácter metálico de los elementos.
Afinidad electrónica: Otra propiedad de los átomos que influye en su comportamiento químico es su capacidad para aceptar uno o más electrones a dicha propiedad se le llama afinidad electrónica que es el valor negativo del cambio de energía que se desarrolla cuando un átomo, en estado gaseoso,acepta un electrón para formar un anión.
Cuanto más sea positiva la afinidad electrónica de un elemento, mayor es la afinidad de un átomo de dicho elemento para aceptar un electrón, otra manera de visualizar a la afinidad electrónica es considerarla como la energía que se debe suministrar para desprender un electrón de un anión.
Energía de ionización: La energía de ionización es la energíamínima necesaria para mover un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental, en otras palabras la energía de ionización es la energía en kilojoules necesaria para desprender un mol de electrones de un mol de átomos en estado gaseoso, se especifica el estado gaseoso de los átomos porque en un átomo en estado gaseoso no hay influencia de los átomos vecinos y no existen fuerzas entremoléculas.
Radio iónico: Es el radio que tiene el átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. Los iones cargados negativamente (aniones) son siempre mayores que los átomos de los que derivan, aumentando su tamaño con la carga negativa: los iones positivos (cationes), sin embargo, son siempre menores que los átomos que los derivan,disminuyendo su tamaño al aumentar a carga positiva.
Entre los iones con igual número de electrones tiene mayor radio el de menor número atómico, pues la fuerza atractiva del núcleo es menor al ser menor su carga.
El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento unidos entre sí. Estas distancias se calculan mediante técnicas de difracción de rayos X,neutrones o electrones.
Dentro de un mismo grupo, el radio atómico aumenta con el valor de Z, es decir, hacia abajo, ya que el número de niveles electrónicos aumenta en el mismo sentido.
En los periodos cortos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico, pues el electrón diferencial se sitúa en el mismo nivel energético y la carga nuclear va aumentando. Debido a esto, la carganuclear atrae con más fuerza, para igual distancia, a los electrones periféricos, lo que produce la correspondiente disminución. En los periodos largos la variación es más irregular, existiendo dos mínimos: uno hacia el centro y otro en el halógeno correspondiente.
Los elementos del primer grupo son los de mayor radio atómico.
Tipos de enlaces
Enlace iónico: La fuerza electrostática que une a...