Enlaces

Enlace metálico
Tiene lugar entre metales de gran número atómico. Se caracteriza, precisamente, del resto de enlaces, por la gran cantidad de carga neutra que poseen los átomos. Este enlace tambiénse caracteriza por la movilidad que presentan sus electrones a pesar de estar compartidos.
Sus principales propiedades son: Debido a la libertad que sus electrones tienen dentro del sistemaproporcionan características como la maleabilidad y la ductilidad, la conductividad eléctrica y térmica, así como brillo en su superficie.
Ejemplos:
Cables y cordones
Acero de armar
Barras corrugadas
Mallaselectrosoldadas
Celosías de alambre electrosoldadas
Alambres
Barras y cordones
Cerrajería
Tuberías de presión
Perfil en L, T, H, etc.
Enlace iónico
Esta formación tiene lugar entre átomos cuyaelectronegatividad es muy distinta. Por lo que podemos decir que existe una trasferencia de electrones del metal al no metal, ya que el primero posee mucha menos electronegatividad. El compuesto que se formase caracteriza por tener una red sólida y estable, por lo que lo denominaremos cristal.
Ejemplos:
Vidrios
Arcillas
Abrasivos
Cementos
Lijas
Discos de corte
Fibra óptica
Aislantes
Tejas
Enlacecovalente
Se forma entre no metales y se caracteriza porque, sus electrones son compartidos por los dos átomos. Cuando éstos lo hacen en igual de condiciones, se dice que el enlace covalente es apolar,por el contrario, si los electrones no se comparten por igual, se dice que el enlace covalente es polar.
Ejemplos
Tuberías
Revestimiento de cables
Mangueras
Puertas
Ventanas
Auxiliar de hormigónEspumas
Geomembranas
Geotextiles
Auxiliar del vidrio
Materiales compuestos
Puede definirse como dos o mas materiales integrados para formar un material nuevo, los constituyentes conservan suspropiedades pero el nuevo compuesto tendrá nuevas y distintas propiedades
Ejemplos
Mortero
Hormigón
Piedra artificial
Fibrocemento
Refuerzo con fibra de vidrio o carbono
Paneles modulares
Pisos de...