Enlaces

Enlace covalente polar: Se forma entre átomos de diferentes elementos, y la diferencia de electronegatividad debe ser mayor que 0,8. En este enlace, los electrones son atraídos fundamentalmente porel núcleo del átomo más electronegativo, generando moléculas cuya nube electrónica presentará una zona con mayor densidad de carga negativa y otra con mayor densidad de carga positiva (dipolo).
Enlacecovalente apolar o puro: Se forma entre átomos iguales y la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña (menor que 0,8). En este enlace, los electrones son atraídos por ambos núcleoscon la misma intensidad, generando moléculas cuya nube electrónica es uniforme.
Enlace covalente no polar: Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia deelectronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Unejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. Laelectronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por loque las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.
Enlace iónico: Un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia deatracción electrostática entre losiones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (altaafinidad electrónica). Eso se dacuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se...