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Publicado: 19 de octubre de 2010
|Enlace covalente |
|[pic] |
||
|Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en |
|la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). |
|Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) ytienen tendencia a ganar electrones más que a|
|cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse|
|electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. |
|En este caso el enlace se forma al compartir un par de electronesentre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de |
|electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas |
|noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. |
|Ejemplo: El gas cloro está formado pormoléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. En la |
|siguiente simulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con solo sus capas externas de electrones. Aproxima un átomo a |
|otro con el ratón y observa lo que ocurre: |
||
|Características: |
|Existen dos tipos de sustancias covalentes: ||Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades: |
|Temperaturas de fusión y ebullición bajas. |
|En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos|
|Son blandos en estado sólido. |
|Son aislantes de corriente eléctrica y calor. |
|Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares sonsolubles en disolventes apolares (semejante |
|disuelve a semejante). |
|Redes: además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades: |
|Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.|
|Son sólidos |
|Son sustancias muy duras (excepto el grafito). |
|Son aislantes (excepto el grafito)....
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|Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en |
|la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). |
|Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) ytienen tendencia a ganar electrones más que a|
|cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse|
|electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. |
|En este caso el enlace se forma al compartir un par de electronesentre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de |
|electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas |
|noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. |
|Ejemplo: El gas cloro está formado pormoléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. En la |
|siguiente simulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con solo sus capas externas de electrones. Aproxima un átomo a |
|otro con el ratón y observa lo que ocurre: |
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|Características: |
|Existen dos tipos de sustancias covalentes: ||Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades: |
|Temperaturas de fusión y ebullición bajas. |
|En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos|
|Son blandos en estado sólido. |
|Son aislantes de corriente eléctrica y calor. |
|Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares sonsolubles en disolventes apolares (semejante |
|disuelve a semejante). |
|Redes: además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades: |
|Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.|
|Son sólidos |
|Son sustancias muy duras (excepto el grafito). |
|Son aislantes (excepto el grafito)....
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