enlance quimicos

Resumen
Los elementos son en su mayoría inestables en su estado fundamental, por lo que reaccionan o se combina uno con otros formando compuestos
REGLA DEL OCTETO
Según esta regla, una de lasestructuras más estables de un elemento es tener 8 electrones en su capa de valencia
Para hacer esto los átomos se unen de varias formas (cediendo, captando o compartiendo) electrones, hasta completalos 8 electrones en su capa de valencia, esta unión es un enlace químico
-593716676LA EXCEPCION DE LA REGLA DE OCTETO SON EL HIDROGENO Y EL HELIO, QUE CUMPLE LA REGLA DE DUETO
LA EXCEPCION DE LAREGLA DE OCTETO SON EL HIDROGENO Y EL HELIO, QUE CUMPLE LA REGLA DE DUETO

ESTRUCTURA DE LEWIS
Cuando los átomos interaccionan para formar enlaces solo entran en contacto la capa de valencia
Parareconocer los electrones de valencia los científicos ocupan un sistema de punto llamado estructura de Lewis que consta que el símbolo del elemento está rodeado de tantos puntos como de electrones devalencia que tengan
Cada grupo e la tabla periódica poseen una estructura de Lewis característica

PROCEDIMIENTO DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS EN COMPUESTOS
Cuenta el total de electrones de valencia detodos los átomos que forman el compuesto
NH3= 5+1+1+1=8 electrones de valencia
Calcula el número de pares de electrones: electrones de valencia2NH3=82=4 pares de electronesSitúa como átomo central elmenos electronegativo. NUNCA EL H.
Une los átomos con pares de electrones enlazantes (PE)
1783645148799
18640332761470019945701453391562581125423HNH
H
Completa los octetos agregando pares deelectrones solitarios (PS) a los átomos o establece enlaces múltiples con los átomos que queden con su octeto incompleto.
TIPOS DE ENLACE
ENLACE IONICO
Unión entre metal y un no metal
Gran diferenciade electronegatividad (superior a 1,7) para que un elemento ceda electrones (convierte en catión) y otro que capte (convierte en anión)

Propiedades:
Forma redes cristalinas

2)Son sólidos a...