enlase covalente de lewis

Ya hemos descrito las estructuras de Lewis de algunas moléculas covalentes sencillas. Sin embargo, dichas estructuras de Lewis, aunque nos aportan información de cómo se enlazan los átomos, no nosaportan información de la distribución espacial de estos enlaces en el espacio, es decir, la geometría molecular. Así, por ejemplo, en vistas de la estructura de Lewis del amoníaco:

Resultaimposible discernir si su geometría es trigonal plana, o de pirámide trigonal, o con enlaces que formen 90º entre sí… Es por este motivo que, para predecir la geometría de las moléculas covalentes, hacemosuso de dos modelos: el modelo del enlace de valencia, dentro del cual consideraremos la hibridación de orbitales atómicos, y el modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa devalencia, abreviado con las siglas RPECV.
Este último, a pesar de la aparatosidad del nombre, es el más sencillo y el que vamos a explicar en este vídeo. El modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capade valencia parte de una idea intuitiva y sencilla: dado que los electrones son cargas negativas y se repelen entre sí, la geometría de la especie química considerada será aquella quepermita minimizar las repulsiones entre los pares electrónicos que se hallan en torno al átomo central, es decir, los electrones de la capa de valencia del átomo central. Estos pares electrónicos pueden ser tantopares pertenecientes a un enlace químico con otro átomo (pares enlazantes) como pares libres (pares no enlazantes). Así, estos pares electrónicos en torno al átomo central se colocarán lo más separadosposibles para que la repulsión entre ellos sea mínima.
Cabe destacar, no obstante, que los pares no enlazantes causan mayores repulsiones a lo pares vecinos que los pares enlazantes, motivo por elcual algunas moléculas con pares libres en torno al átomo central, como el amoniaco o el agua, presentan ligeras variaciones en el ángulo de enlace esperado. Puesto que nos basamos en la capa de...