enlases quimicos

Colegio de Bachilleres del Estado de Oaxaca COBAO 04 Santa María
El Tule.




“Informática 1”


“Ensayo”


Alba Fátima López Guzmán
Grupo 102
Semestre 2013-B
Profesora Cotzarely López Vásquez


Índice

Objetivos 3
Metas 4
Introducción 5
Enlaces químicos 6

Modelos de enlace: iónico, covalente y metálico 7
Enlace iónico8
Enlace covalente 8
Tipos de enlaces covalentes 9
Enlace covalente sencillo 9
Enlace covalente polar 10
Enlace doble 10
Enlace triple 10
Enlace metálico 10
Determinación de enlace químico 11
Conclusión 12
Bibliografías 13Objetivos


Conocer y diferenciar los tipos de enlaces químicos.
Conocer los distintos modelos atómicos
Explicar la distribución de los electrones en orbitales atómicos.
Conocer la tabla periódica y su criterio de clasificación.
Relacionar las propiedades de las sustancias con sus enlaces.



Metas


Diferenciar los distintos tipos de enlaces químicos para establecer laspropiedades de cada compuesto.
Identificar las partículas subatómicas y saber relacionarlas con el número atómico y másico.
Asociar las propiedades de los elementos con la configuración electrónica de sus átomos.
Comprender las propiedades periódicas de los elementos.





Introducción

En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en este caso acerca de losenlaces químicos; primero se debe tomar en cuenta que enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuraciónelectrónica estable correspondiente a los gases inerte; y formar moléculas estables. En este sentido, el trabajo antes descrito, se ha realizado con el fin de apreciar de una mejor manera el tema en cuestión y servir de apoyo a trabajos posteriores que tengan relación.



Enlaces Químicos
Todos los elementos interactúan unos con otros. A veces sus interacciones son muy débiles, como en los gasesmonoatómicos, otras veces son muy fuertes, como en el diamante. Pero todos los compuestos químicos no son, fundamentalmente más que núcleos de átomos rodeados de electrones, propios y ajenos, en un equilibrio de interacciones atractivas y repulsivas que los mantienen estables en cierta disposición en el espacio tridimensional. Cuando las interacciones atractivas son más fuertes que lasrepulsivas, decimos que se ha formado un enlace químico.
Los enlaces que se forman entre los átomos dependen de las configuraciones electrónicas de esos átomos y, también, de la atracción de los electrones por los átomos. Como la configuración y la atracción de los electrones son propiedades periódicas podemos esperar que los enlaces de los átomos varíen también de una manera ordenada.
Para queocurran enlaces químicos, los átomos y moléculas que se unen deben adquirir una configuración más estable, que requiere una menor cantidad de energía que cuando se encontraban los elementos separados.
No todos los elementos se unen de la misma manera; por lo tanto, exciten varios tipos de uniones, tanto para átomos, como para moléculas. En el siguiente cuadro se resumen los diferentes tipos deenlaces químicos mediante los cuales se unen los elementos o compuestos.
Podemos identificar algunos tipos de enlace químico. Las propiedades de los compuestos dependen del tipo de enlace que tienen. En todos los compuestos que se conocen se pueden distinguir tres clases principales: los metálicos, los covalentes y los iónicos. A cada uno de ellos le corresponde un tipo de enlace diferente....