Enlases Quimicos

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Enlace químico
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.
Sin embargo, en lapráctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico (ver valencia). En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte delambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable (de menor entalpía) que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos ensu último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que loselectrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electroneshacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
Índice  [ocultar]  * 1 Teorías sobre el enlace químico * 1.1 Historia del concepto de enlace químico * 1.2 Teoría de enlace de valencia * 1.3 Teoría de los orbitales moleculares * 1.4 Comparación de las teorías del enlace de valencia y de los orbitales moleculares * 2 Enlaces en fórmulas químicas * 3 Enlaces químicos *3.1 Enlace covalente * 3.2 Enlace iónico o Electrovalente * 3.3 Enlace covalente coordinado * 3.4 Enlace de uno y tres electrones * 3.5 Enlaces flexionados * 3.6 Enlaces 3c-2e y 3c-4e * 3.7 Enlace aromático * 3.8 Enlace metálico * 4 Enlace intermolecular * 4.1 Dipolo permanente a dipolo permanente * 4.2 Enlace de hidrógeno * 4.3 Dipoloinstantáneo a dipolo inducido (van der Waals) * 4.4 Interacción catión-pi * 5 Electrones en los enlaces químicos * 6 Buckybalón * 7 Enlaces externos * 8 Véase también * 9 Referencias * 10 Enlaces externos |
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Teorías sobre el enlace químico
En la visión simplificada del denominado enlace covalente, uno o más electrones (frecuentemente un parde electrones) son llevados al espacio entre los dos núcleos atómicos. Ahí, los electrones negativamente cargados son atraídos a las cargas positivas de ambos núcleos, en vez de sólo su propio núcleo. Esto vence a la repulsión entre los dos núcleos positivamente cargados de los dos átomos, y esta atracción tan grande mantiene a los dos núcleos en una configuración de equilibrio relativamentefija, aunque aún vibrarán en la posición de equilibrio. En resumen, el enlace covalente involucra la compartición de electrones en los que los núcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo compartidos. En un enlace covalente polar, uno o más electrones son compartidos inequitativamente entre dos núcleos.
En unavisión simplificada de un enlace iónico, el electrón de enlace no es compartido, sino que es transferido. En este tipo de enlace, el orbital atómico más externo de un átomo tiene un lugar libre que permite la adición de uno o más electrones. Estos electrones recientemente agregados ocupan potencialmente un estado de menor energía (más cerca al núcleo debido a la alta carga nuclear efectiva) de lo...