Enlatados





Proyecto: Enlatados (Presiones atmosféricas)
Integrantes: Sedeño Bustamante Martin Roberto, Pulido Moreno Saúl, Balderas Ortiz Alfredo Uriel, Zamorano Cortez Oscar, Rodríguez Sánchez Patricia Denis
Asesor: Ingeniero. Marco Serralde
13/05/2013















Resumen:
Buscamos las razones que provocan que una lata de refresco común se comprima y cuáles
son las fuerzasy leyes que se ejercen en ella y así comprender en la vida cotidiana donde
se aplican estas leyes, fuerzas como lo es la presión atmosférica que encontramos en el
aire, leyes de los gases y con ello comprenderemos a fondo el porqué una lata se
comprime al chocar el vapor que se produce al tener agua en punto de ebullición con
agua completamente fría.
Resumen del Trabajo:
El objetivo esimplosionar una lata que está sujeta a diversas leyes, lo primero que hay
que hacer es verter  agua dentro de la lata. Posteriormente la ponemos bajo
una fuente de ignición como puede ser un mechero bunsen. Una vez empiece la
ebullición, hay que ser rápidos. Colocamos el recipiente con agua fría y, rápidamente y
con mucho cuidado, cogemos la lata y la colocamos dada la vuelta en el agua.Introducción:
Marco Teórico
Para comprender lo que se llevara a cabo es necesario tener noción de los siguientes temas
.Ley de los Gases
Ley de Charles
Gas ideal
Presión Atmosférica
Presión Manométrica













Ley de los Gases
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta deque en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas idealse deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.















Ley de Boyle
La ley de Boyle Mariotte muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal es siempre constante. Fue publicado en1662. Se puede determinar experimentalmente con un manómetro y un recipiente de volumen variable. También se pueden encontrar a través del uso de la lógica, si un contenedor, con una cantidad fija de moléculas en el interior, se reduce en volumen, más moléculas impactan en los lados del recipiente por unidad de tiempo, provocando una mayor presión
La ley de Graham
Establece que la velocidadde difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad. En combinación con la ley de Avogadro (es decir, ya que los volúmenes iguales tienen el mismo número de moléculas)
La ley de Dalton
Establece que la presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes
La ley de Henry
El volumen de un gas: son lasdimensiones del espacio que ocupa un gas. En un sistema cerrado, el gas ocupa todo el volumen del sistema. Así por ejemplo, cuando un gas es metido a un recipiente, se expande uniformemente para ocupar todo el recipiente. Cuando un gas es sacado del recipiente al ambiente tenderá a expandirse por la atmósfera.





Ley de Charles
Jacques Alexandre César Charles, químico, físico y aeronauta francés,nació en Beaugency (Loiret) el 2 de noviembre de 1746 y falleció en París el 7 de abril de 1823.
En 1783 construyó los primeros globos de hidrógeno y subió él mismo hasta una altura de unos 2 km, experiencia que supuso la locura por la aeronáutica que se desató en la época.
El físico francés Jacques Charles descubrió la relación existente entre el volumen y la temperatura de un gas, siempre y...