Enlave Ionico

En Química
 o tecnología, un *enlace iónico* o *electrovalente* es la unión deátomos
 que resulta de la presencia de atracción electrostática
 entre los iones
de distinto signo, es decir, unofuertemente electropositivo
 (bajaenergía de ionización
) y otro fuertemente electronegativo
 (altaafinidad electrónica
). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos
 capta electrones delotro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto
 químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe.
Dado que los elementosimplicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico
 y uno no metálico
. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otroformándose iones de diferente signo. El metal
 dona uno o más electrones
 formando iones con carga positiva o cationes
 con unaconfiguración electrónica
 estable. Estos electrones luego ingresanen el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión
, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según laregla del octeto
 o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior (capa de valencia
), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la del hidrógeno
 (H) que se llega al octeto con 2electrones, el berilio
 (Be) con 4 ,el aluminio
 (Al) y el boro
 (B) que se rodean de seis.
Los compuestos iónicos
 forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos porfuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión
 e insolublesenagua
; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl
, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares
, como el benceno

DEFINICION...