ensaye a la llama

Ensayos a la llama







Objetivo

•
Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.

•Conocer de dónde proceden los distintos colores de los fuegos artificiales.

•
Producir fuegos de distintos colores.

•
Explicar los espectros a los alumnos de Bachillerato.Introducción

Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseenunas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puederealizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cadaespecie, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con laley de Planck, E = hv; donde E = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia. De esta manera, undeterminado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" y permite por tanto suidentificación.


Materiales

Productos

•Botellas con pulverizador (Lo ideal es una por cada elemento que queramos identificar).
•Mechero Bunsen o camping gas
•Etanol.
•Sales dedistintos compuestos: cloruros de Li, Na, K, Sr, Ba, Ca. (Se pueden utilizar otro tipo de compuestos, como CuSO4, (pero los cloruros son más volátiles y dan mejores resultados).