ENSAYEALALLAMA

ENSAYE A LA
LLAMA
EXPOSICION VOLUNTARIA:
SARAHÍ GUADALUPE BURQUIZA.
PERLA ZULEMA GARCÍA BELMONTES
DIANA KARINA GAYTÁN
LORENA VIANEY.

PROF. ING. AARÓN GARCÍA MORA

OBJETIVO

* Reconocer la presencia de determinados
metales por el color que aparece al exponer
sus compuestos a la llama de un mechero.
* Conocer de dónde proceden los distintos
colores de los fuegos artificiales.
* Producir fuegos dedistintos colores.

INTRODUCCION.
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y
luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados
excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y
características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con
rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al
equilibrio" se puede realizar a travésde choques moleculares (pérdida
de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación.
Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada
especie, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación.
El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los
estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck.

MATERIALES QUE SEUTILIZAN

• Botellas con pulverizador (Lo ideal es una
por cada elemento que queramos
identificar).
• Mechero Bunsen o camping gas

PRODUCTOS
• Etanol.
• Sales de distintos compuestos: cloruros de Li, Na,
K, Sr, Ba, Ca. (Se pueden utilizar otro tipo de
compuestos, como CuSO4, (pero los cloruros son
más volátiles y dan mejores resultados).

EN LA PRACTICA…
• 1.- Se prepara una disolución saturada decada sal (con unos pocos
miligramos es suficiente) en unos 10 cm3 de etanol. En general se disuelven
mal en alcohol. Por eso debemos filtrar la disolución, si no, nos podría
obstruir el frasco pulverizador.
• 2.- Se guarda cada una de las disoluciones en botellas debidamente
etiquetadas para no confundirlas.
• 3.- Ajustamos la boquilla del pulverizador para que proporcione una neblina
lo más finaposible y la dirigimos hacia la llama de un mechero Bunsen.
Aparecerá una coloración característica del elemento utilizado.
• 4.- Si se dispone de espectroscopios de mano (consiste en un prisma que
descompone las radiaciones complejas en simples), se puede observar las
líneas espectrales.

IMÁGENES CON ESTRONCIO, SODIA Y
POTASIO

PARTES DE UNA LLAMA

TABLA DE COLORES
Elemento

ColoraciónElemento

Coloración

Litio

Rojo carmín

Bario

Verde amarillento

Sodio

Amarillo

Calcio

Rojo anaranjado

Potasio

Violeta pálido

Cobre

Azul bordeado de verde

Estroncio

Rojo carmín

Mercurio

Violeta intenso

Ácido bórico

Verde

Hierro

Dorado

PRECAUCIONES
• El pulverizador de las botellas ha de ser de gatillo para
evitar que la llama retroceda y se introduzca en la
botella, como podría ocurrirsi se utilizara un perfumador
con pera de goma.
• Dirigir el pulverizador lejos de los alumnos.

EXPLICACION CIENTIFICA.
• Cuando los metales o sus compuestos, se calientan
fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy
caliente , la llama adquiere colores brillantes que son
característicos de cada metal. Los colores se deben a
átomos del metal que han pasado a estados energéticosexcitados debido a que absorben energía de la llama; los
átomos que han sido excitados pueden perder su exceso
de energía por emisión de luz de una longitud de onda
característica.

• Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos
metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido,
no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura
de una llama se disocian dando átomos gaseosos yno
iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los
mismos colores característicos que los elementos. Estas
llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo
cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en
mezclas y compuestos.

CURIOSIDADES Y OTRAS COSAS.
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