Ensayo 7

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA
FACULTAD DE INGENERIA QUÍMICA Y METALURGIA
Departamento Académico de Ingeniería Química
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENERÍA QUIMICA


Laboratorio de Química “A” ASIGNATURA: QU-141 QUÍMICA I
PRÁCTICA Nº 7
REACCIONES Y EACUACIONES QUIMICAS
PROFESOR DE TEORIA: Ing. VARGAS CAMARENA, Mauro.
PROFESOR DE PRÁCTICA: Dr. Ybar Gustavo,PALOMINO MALPARTIDA
ALUMNO: TERRAZA HUAMAN, Helio Elvis
DÍA DE PRATICA: Viernes HORA: 7:00 a 10:00 MESA:04
FECHA DE EJECUCIÓN: 08/11/11 FECHA DE ENTREGA: 11/09/11



I.- OBJETIVO(S)
Aprender a Estudiar las reacciones y ecuaciones químicas
Luego analizar aplicar los conocimientos teóricas al desarrollo de actividades experimentales
Identificar a través de sus propiedades y tipo dereacciones químicas
Identificamos el balanceo de las ecuaciones

II.- REVISIÓNBIBLIOGRÁFICA
REACCION QUIMICA
Una reacción química es el proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, donde el símbolo '+' se lee como "reacciona con" y la flecha significa "produce".
Las fórmulas químicas ala izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivas. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos.
Los números al lado de las formulas son los coeficientes. El estado físico de los reactivos y productos puede indicarse mediante los símbolos (g), (l) y (s), para indicar los estados gaseoso, líquido ysólido, respectivamente.
Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha.
Se dice entonces que la ecuación está balanceada.
Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras.
EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O.
Las sustancias iniciales se llaman reactivas oreactantes y las que resultan se llaman productos.
LA ECUACIÓN QUÍMICA
En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.
HCl
+
reactivos
 NaOH
→
NaCl
+
productos
  H2O

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
NOMBRE
EXPLICACIÓN
EJEMPLO
Composición o síntesis
Esaquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto
2CaO(s)
+
H2O(l)
→
Ca(OH)2(ac)

Descomposición o análisis
Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula :
2HgO (s) 
→
2Hg(l)
+
O2(g)

Neutralización
En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.
H2SO4 (ac)
    + 
2NaOH(ac)
→
Na2SO4(ac)
+    2H2O(l)

Desplazamiento
Un átomo sustituye aotro en una molécula
CuSO4
+
Fe
 →
FeSO4
+     Cu

Intercambio o doble desplazamiento
Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan
K2S
+
MgSO4
   →
K2SO4
+    MgS

Sin transferencia de electrones
Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones.
Reacciones de doble desplazamiento
Contransferencia de electrones  (REDOX)
Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos.
Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento  
Reacción endotérmica
Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.
 
 
2NaH

2Na(s)
+
     H2(g)

Reacción exotérmica
Es aquella que desprende calor cuando se produce.
2C ( grafito)
+H2(g)
→
  C2H2 (g)
 ΔH=54.85 kcal


III.-MATERIALES, EQUIPOS E INSTRUMENTOS DE LABORATORIO Y REACTIVOS QUIMICOS UTILIZADOS.
1. MATERIALES E INSTRUMENTOS:
Espátula
Gradilla para tubos de prueba
Mechero de Bunsen
Tubos de ensayo
Papel filtro
Piseta
Pinzas para crisol
Bureta graduada de 50 o 100 Ml
Termómetro
Vaso de precipitado de 250mL
Luna de reloj
Pinza para tubos de ensayo
Barrilla de vidrio...