ensayo caliza

Calcinación de la Caliza1.
1. Objetivo
Obtener oxido de calcio a partir de carbonato de calcio por efecto de
la temperatura, observar los efectos del tiempo y el tamaño de grano. Comprobar
laobtención decarbonato de calcio por termogravimetria.
2. Fundamento Teórico
La calcinación, es la descomposición de un compuesto mediante el calor
suministrado por un agente externo; el compuestopuede ser: carbonato, sulfato,
óxidos o sulfuros dobles. El producto de éste proceso generalmente es un óxido
sólido debido a que durante la calcinación no existe fusión ni volatilización. De lacalcinación del carbonato de calcio se obtiene óxido de calcio, este productotiene
diversas aplicaciones industriales. En pirometalurgia se usa como formador de
escorias por su estabilidad en ambientereductor a elevadas temperaturas y es
denominado fundente porque baja la temperatura de fusión de la escoria. En
flotación se usa como regulador del pH por su alta solubilidad en agua. En
siderurgiase usa como agente desulfurizante por la afinidad por el azufre,
también el óxido de calcio de alta pureza se usa en pinturas como pigmento. La
descomposición de la caliza se basa en la reacción(3.1), a temperatura de
855oCaproximadamente procede de acuerdo a la energía libre de Gibbs
presentada [3]:
CaCO3→CaO + CO2
GoT = 42490 − 37,70T (cal/mol) (3.1)
La reacción (3.1) llega al equilibriocuando la presión parcial del CO2 es igual a la
constante de equilibrio.
Keq = PCO2 (3.2)
La presión de equilibrio es conocida como la presión de descomposición del
carbonato de calcio. Si, acualquier temperatura la presión parcial del CO2 es
inferior a la del equilibrio, la caliza se descompondrá hasta que la presión de CO2
alcance el valor de equilibrio.
3. Parte ExperimentalProcedimiento
• Se calentó el horno hasta 900 ºC.
• Se puso el carbonato de calcio en cuatro navecillas 1.5 g de caliza en cada una de
ellas.
• Se introdujo las navecillas al horno y se saco cada una de...