ensayo de ciencias quimica

ENSAYO CIENCIAS
MODULO ELECTIVO DE QUÍMICA
55. La densidad del agua varía con la temperatura según como indica el gráfico:

Del análisis de la figura, se puede afirmar que
I) a 0 ºC y 8 ºC el agua presenta la misma densidad.
II) mientras más elevada es la temperatura, mayor es la densidad del agua.
III) a 4 ºC, 1,0 g de agua ocupa un volumen menor que a otra temperatura.

Es (son)correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y III.
E) sólo II y III.
56. El proceso de lixiviación es empleado en el tratamiento de
A) mineral de cobre oxidado.
B) mineral de cobre sulfurado.
C) cobre blíster.
D) hierro.
E) acero.
57. Para detectar la presencia de alcohol en personas que han ingerido bebidas alcohólicas se usa el alcotest. Este proceso consiste en unareacción redox entre el alcohol y el dicromato de potasio (K2Cr2O7), en medio ácido. Al respecto, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A) El alcohol se oxida a ácido etanoico.
B) El alcohol se oxida a propanona.
C) El alcohol se reduce a etanal.
D) El Cr2O72– se oxida a Cr3+
E) El Cr2O7 2– se reduce a CrO4 2–

58. Al bajar gradualmente la temperatura, ¿cuál de las siguientesdisoluciones acuosas congela a una temperatura más alta?


59. Se coloca un clavo de fierro en contacto con agua y aire. Después de un cierto tiempo, el clavo adquiere un color pardo rojizo. Al respecto, se puede inferir correctamente que ha ocurrido un cambio
A) químico y espontáneo.
B) químico y no espontáneo.
C) físico y espontáneo.
D) físico y no espontáneo.
E) exotérmico y no espontáneo.60. En una reacción química es importante conocer los cambios de la energía libre, de la
entropía y de la entalpía. ¿Cuál secuencia interpreta el significado de estas
propiedades?

61. En un sistema cerrado, el pentacloruro de fósforo se descompone en tricloruro de fósforo y cloro, según el siguiente equilibrio:

Partiendo de 5 moles de PCl5, en el equilibrio se obtienen 2 moles de PCl3y 2 moles de Cl2. Entonces, el número total de moles en el sistema es:
A) 3
B) 4
C) 5
D) 7
E) 9
62. ¿Cuál de los siguientes procesos representa efectivamente una reacción de óxido – reducción?
A) Zn2+ + Cu2+  Zn0 + Cu0
B) Zn0 + Cu2+  Zn2+ + Cu0
C) 2 Cu+ + Zn2+ 2 Cu0 + Zn0
D) Zn0 + 2 Cu+  Zn2+ + 2 Cu2+
E) Zn0 + Cu0  Zn2+ + Cu2+
63. Para la cinética de la reacción 2 X Y + Zse dispone de los siguientes datos:

Con respecto a X, el orden de la reacción es
A) 0
B) 0,5
C) 1,0
D) 1,5
E) 2,0
64. La siguiente figura representa el perfil cinético del equilibrio

De este gráfico, se puede afirmar correctamente que
I) 1 es la energía de activación de la reacción directa.
II) 2 es la energía de activación del proceso inverso.
III) 3 es la energía liberada en lareacción inversa.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.



65. Las siguientes reacciones químicas se encuentran en equilibrio en un sistema cerrado. Si se aumenta la presión del sistema, ¿cuál equilibrio se desplaza a favor del o los productos?
A)
B)
C)
D)
E)

66. La reacción de zinc metálico con ácido clorhídrico genera hidrógeno gaseoso y clorurode zinc según la ecuación: Zn(s) + 2 HCl (ac)  ZnCl2(ac) + H2(g)
¿Qué opción menciona correctamente factores que aumentan la velocidad de esta reacción?

A) Disminución de la temperatura y aumento de la agitación.
B) Aumento de la agitación y del tamaño de las partículas del zinc.
C) Aumento de la concentración de HCl y disminución del tamaño de las partículas de zinc.
D) Aumentodel tamaño de las partículas de zinc y disminución de la agitación de la mezcla.
E) Disminución de la concentración del HCl y del tamaño de las partículas de zinc.

67. ¿En cuál(es) de las siguientes reacciones ácido-base, el agua se comporta como una base?

A) Sólo en I.
B) Sólo en II.
C) Sólo en III.
D) Sólo en I y en II.
E) En I, en II y en III.
68. ¿Cuál de las siguientes opciones...