ensayo de cuantica


Marcha Sistemática de Separación e Identificación de Cationes
KEILA RODRIGUEZ, STEFANI MALKUM.
Programa de Química, Universidad del Atlántico, Ciudadela Universitaria, Barranquilla, Colombia

RESUMEN
La separación de diferentes grupos iónicos se puede llevar a cabo por medio de reacciones químicas selectivas, reacciones específicas, reacciones que involucren una o unas especiesdeterminadas de iones. En la práctica se realizaran procesos de separación de cationes mediante marcha analítica sistemática, haciendo que estas especies, las cuales existen en solución, reaccionen con un reactivo específico, dando diferentes señales de reacción, tales como cambios de coloración, precipitados, entre otros. Se realizan reacciones selectivas y específicas, identificando cada tipo de reaccióny el equilibrio presente en estas.


OBJETIVOS
En el proceso de precipitación y separación de los diferentes grupos de cationes, aplicar la marcha sistemática.
Mediante el uso de reacciones selectivas, separar los diferentes grupos de cationes de la solución
Mediante el uso de reacciones específicas, identificar los diferentes cationes individuales.
Aplicar el método sistemático analítico(Marcha sistemática) en el proceso de precipitación y separación de los diferentes grupos de cationes.
Separar los diferentes grupos de cationes mediante el uso de reacciones selectivas.
Identificar los diferentes cationes individuales, mediante el uso de reacciones específicas.

DISCUSIÓN
En la práctica se analizaron e identificaron 3 grupos de iones, para los cuales se obtienen lassiguientes reacciones en cada proceso de separación e identificación.
GRUPO I (Ag+, Hg22+ y Bi3+)
Al Grupo 1 de cationes se añade NH4Cl
4Cl- + Hg22+ + Ag+ + Bi3+ == BiOCl ↓ + AgCl ↓ + Hg2Cl2 ↓ [1]
A [1] se añade NH3
BiOCl + AgCl + Hg2Cl2+ 5NH3 == [Ag(NH3)2]+ + [Hg(NH2)]+ + [BiO(NH3)2]+ + 4Cl- + Hg ↓ [2]
A [2] se añade HNO3, se realizacalentamiento
3Hg + 8H+ + 8NO3- == 3Hg+ + 3NO3- + 2NO + 4H2O [3]
Confirmación del mercurio (I), formación de amalgama Cu - Hg
2Hg(NO3) + Cu == Cu(NO3)2 + 2Hg [4]
Identificación del Bismuto (III)
BiOCl + 2HCl +SC(NH2)2 == [Bi(SC(NH2)2)]3+ + 3Cl- [5]
Identificación del ion Plata (I)
[Ag(NH3)2]+Cl- + KI == AgI↓ + KCl + 2NH3 [6]
Confirmación del ion Plata (I)[Ag(NH3)2]+Cl- + 2HNO3 == 2NH4+ +AgCl ↓ + 2NO3- [7]




















GRUPO II (Al3+, Bi3+, Fe3+ y Hg2+)
Adición del NH3 concentrado al grupo II de cationes.
NH3 + H2O == OH- + NH4+ [8]
A pesar de la gran concentración del amoniaco añadido, al mezclarse con la solución de las sales entra en procesos una reacción ácido base con el agua que diluye las sales que aportanlos diferentes iones.
Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ [9]
Bi3+ + 3OH- == Bi(OH)3↓ [10]
Hg2+ + 2NH3 == Hg(NH3)+Cl- ↓ + NH4+ + Cl- [11]
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ PRECIPITADO PARDO ROJO
Adición NaOH
Al(OH)3 + NaOH == NaAl(OH)4[13]
Se añade CH3COOH
NaAl(OH)4 + CH3COOH == Al(OH)2(CH3COO) + H2O + NaOH [14]

Identificación de Aluminio (III)
Al3+ + H5C15H5O7 == [A1H4CI5H507]2+ [15]

Confirmación del ion Aluminio (III)
Al(OH)4- + NH3 + CH3OOH + ALUMINON== Al(OH)3↓ + Otras especies en solución [16] [16]

Aluminón rojo= presencia de Al3+, fluorescencia verde=presencia de Al3+
Adición HNO3 con el fin de diluir el precipitado.
Prueba para el Mercurio (II). Formación de Amalgama...