Ensayo de el rendimiento escolar

Formulación química
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Formulación química podemos definir la fórmula química como la encargada de regular las convenciones a emplear en la utilización de fórmulas químicas. Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices; correspondiéndose los símbolos con los elementos que formen elcompuesto químico a formular y los subíndices con las necesidades de átomos de dichos elementos para alcanzar la estabilidad molecular. Así, sabemos que una molécula descrita por la fórmula H2SO4 posee dos átomos de Hidrógeno, un átomo de Azufre y 4 átomos de Oxígeno.
Contenido
[mostrar]

* 1 Nomenclaturas de la IUPAC
* 2 Formulación básica
o 2.1 Formulación inorgánica+ 2.1.1 Óxidos
+ 2.1.2 Óxidos mixtos
+ 2.1.3 Oxiácidos
+ 2.1.4 Hidrácidos
* 3 Formulación orgánica
* 4 Enlaces externos

Nomenclaturas de la IUPAC [editar]
Artículo principal: Nomenclatura IUPAC

Las maneras de formular un compuesto tienen que ser aceptadas por la IUPAC, "International Union of Pure and AppliedChemistry" Existen tres formas de nombrar una fórmula química:

* Nomenclatura sistemática, la cual se vale de los prefijos numerales griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-, etc, para nombrar el número de átomos de cada elemento en la molécula.
* Nomenclatura de Stock, utilizada con elementos que pueden usar distintos estados de oxidación, y caracterizadapor incluir la valencia con la que actúa el elemento entre paréntesis y en números romanos.
* Nomenclatura clásica o tradicional, la cual se vale de los prefijos y sufijos hipo-oso, -oso, -ico y per-ico, según la valencia con la que actúen los elementos.Actualmente desaconsejada por la IUPAC(organismo ateriormente citado)

Así, por ejemplo, la fórmula Fe2O3 podemos nombrarla respectivamente:* Trióxido de dihierro
* Óxido de hierro (III)
* Óxido férrico

Y la fórmula FeO podemos nombrarla respectivamente:

* Monóxido de hierro
* Óxido de hierro (II)
* Óxido ferroso

Sin embargo esto resulta demasiado general como para poder formular cualquier compuesto. Por lo cual procederemos a explicar cómo se formulan.
Formulación básica [editar]
Formulacióninorgánica [editar]

Las normas que se exponen en este apartado son adecuadas para compuestos no basados en el carbono (esto no quiere decir que no tengan carbono, tómese como ejemplo CO2 o dióxido de carbono)

Para indicar en el nombre de una sustancia el número de átomos o grupos de átomos de una fórmula se van a emplear en ocasiones prefijos numerales griegos. Tales son:

* mono: 1* di: 2
* tri: 3
* tetra: 4
* penta: 5
* hexa: 6
* hepta: 7
* octa: 8
* nona: 9
* deca: 10
* undeca: 11
* dodeca: 12

Etc.

En el caso de que tales números hagan referencia a un grupo de átomos se emplean los siguientes prefijos multiplicativos griegos:

* bis: 2
* tris: 3
* tetraquis: 4
* pentaquis: 5
*hexa/hepta/octaquis: 6, 7, 8, etc.

Óxidos [editar]

Son unos compuestos binarios (formado por dos elementos) que se componen del elemento oxígeno y cualquier otro (salvo el flúor).

Sus fórmulas se escriben siempre con el símbolo del oxígeno a la derecha y el del otro elemento a la izquierda, por ser el oxígeno el elemento más electronegativo de la Tabla Periódica. Es una excepción el flúor, que porser más electronegativo que el oxígeno se escribe a su derecha, y el compuesto formado no se denomina óxido. Se intercambian los estados de oxidación de los elementos y se colocan como subíndices, y si es posible se simplifican.

Se emplean las siguientes normas de nomenclatura:

* Nomenclatura sistemática: Se escribe "Óxido de" y el nombre del elemento (tanto de un metal como de un no...