Ensayo De Estequiometria

Ensayo de estequiometria
Ensayo unidad 4
Bases de la estequiometria
Para comprender plenamente como se utiliza y desarrolla la estequiometria en la química básica, es necesario comprender lostérminos principales que se involucran en esta área de la química y su estudio de las reacciones.
Hemos de empezar señalando a la masa atómica como una de las vertebras más importantes en la estructura dela estequiometria, pues es en este aspecto en el que se basan todos los cálculos que se realizan en la estequiometria. Sin embargo aunque es uno de los elementos más importantes en el desarrollo deesta práctica, sigue siendo relativo, pues no existe una unidad de medida que no esté relacionada a algún objeto y la UMA (Unidad de Masa Atómica) no es la excepción, en el caso de las UMAs estánrelacionadas con el peso del isótopo de C-12, esto se hizo así por la gran cantidad de compuestos que existían en la naturaleza con presencia de este isótopo. Una vez definido como se mediría la masaatómica, fue necesario aclarar que sería bastante tedioso o incluso casi imposible trabajar con el peso de cada átomo, o el peso de cada molécula en umas, debido a la escasez de instrumentos de talprecisión. Por lo tanto se empezó la búsqueda de una escala valida en cuanto a los valores de masa de un átomo para poder usar los gramos como unidad de medida.
Fue entonces que nació el concepto de mol, unmol es un grupo de objetos, sean estos átomos, moléculas, compuestos, o cualquier otro objeto, el número de objetos en el grupo se determinó con el número de Avogadro, este número es equivalente a lacantidad de entidades enteras presentes en 12 gramos del isótopo de C-12. En valor real es 6.023 x 1023 unidades de cualquier cosa, este es un número tan grande que resulta inconcebible, se dice que esun número tan grande que si hubiese forma de contarlas, contando en grupos de un millón por segundo, nos tardaríamos veinte mil millones de años (20,000,000,000)
El trabajo con moles es una de...