Ensayo De Fisica

Definición: Es la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión queBoyle. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado esinversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
La ley de Boyle es una de las leyes de los gases ideales. Considerando la temperatura constante en todo el proceso,afirma que la multiplicación de la presión P y el volumen V es igual a una constante; es decir, en términos de ecuaciones:

Del experimento mostrado en el video, se puede determinar fácilmente elvolumen de la vejiga (globo) en el proceso, lo cual permitiría conocer su presión relativa. De mismo se puede hacer para la misma jeringa.

Donde los índices 1 y 2 se refieren a la etapa inicial yfinal del proceso, respectivamente.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Por qué ocurreesto?
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Estosignifica que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas esmenor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de lapresión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es: (el producto de la presión por el volumen es constante)

Supongamos que tenemos un cierto...