Ensayo de la flama etapa 3 quimica

Fundamentos Teóricos de “Ensayos de la Flama”
Cuando algunos metales compuestos se exponen a una flama a temperaturas elevadas, la flama puede tomar colores brillantes que son de acuerdo acaracterísticas de cada metal.
Los colores se deben a los átomos del metal que han pasado de estados energéticos excitados ya que absorben la energía de la flama; los átomos que han sido excitados puedenperder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica.
Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido,no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicosque los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos.

Desarrollo Procedimental
1.-Primerodebemos limpiar el alambre de platino, para que la coloración que los metales dan cuando se inflaman no lo altere; debemos lavar entonces, el alambre con ácido clorhídrico y luego colocarlo sobre la llama.Si vemos alguna coloración deberemos repetir el lavado - calentando hasta que la flama ya no se coloree.
2.-Ya que el alambre está limpio, lo pasaremos sobre la sustancia de uno de los vidrios dereloj para que se le adhiera un poco de sustancia; lo pasaremos sobre la llama y observaremos el color que dicha sustancia produce en la llama.
3.-Después limpiaremos nuevamente el alambre como sehizo en el paso (1) y lo frotaremos sobre otra de las sustancias, lo acercaremos a la llama y observaremos el color que se produce.
4.-Repetiremos el mismo procedimiento para cada una de lassustancias que tengamos.




Tabla con Resultados
Compuesto Clorídico
Color de la Flama
[K] Potasio
Morado
[Na] Sodio
Azul
[Cu] Cobre
Verde
[Sr] Estroncio
Rojo
[Ba] Bario
Amarillo
[Ca]...