Ensayo De La Llama


Agustina Abbona | Profesora: Carolina Duarte


Marco teórico:
Definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Los átomos están formados por partículas súper pequeñas, las partículas subatómicas. Cuando hablamos del estado fundamental de un átomo nos referimos a que a la hora de realizar su configuración electrónica,respetaremos el principio de construcción que es el siguiente:






Pero no solo existe dicho estado sino también existe el excitado. Cuando hablamos de este, nos referimos a que no respetamos el principio (mostrado anteriormente) para su construcción electrónica y saltamos de un nivel de energía que aun no esta completo a otro.
Cada átomo o molécula en su estado natural, tiene una estructuraespecífica de sus niveles de energía. El nivel de más baja energía es llamado estado fundamental. Cuando el átomo recibe energía (energía eléctrica, energía óptica, o cualquier otra forma de energía), ésta energía es transferida al electrón, y éste se excita a un nivel de energía superior (en nuestro modelo, más lejos del núcleo).
 
En el siglo XIX, el físico G.R. Kirchhoff y R.W. Bunsen, van a idear unaparato llamado espectroscopio, que analizaba la luz emitida de los elementos químicos, previamente excitados por el calor o la corriente eléctrica. Observaron que en todos los casos la radiación emitida estaba formada por un conjunto de luces que aparecen en forma de rayas nítidas la disposición de las cuales era característica de cada elemento. Este conjunto de luces recibe el nombre de espectro.En palabras más simples, un espectro es la descomposición de una determinada radiación en sus longitudes de ondas componentes.
Longitud de onda: es la distancia entre dos crestas o valles de la onda.
Las ondas de radiación electromagnética se componen de crestas o valles, convencionalmente las primeras hacia arriba y las segundas hacia abajo
La frecuencia es la cantidad de veces que la onda cortala línea de base por segundo. Unidad de medida el Hertz

Existen tres tipos de espectros:
El espectro de emisión es el conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas por un elemento químico (en su fase gaseosa) que ha sido excitado previamente, mediante calor o mediante corriente eléctrica. La mayor parte de la radiación emitida no es visible por el ojo humano, pero puede registrarsemediante aparatos (placas fotográficas, células fotoeléctricas…), capaces de detectar la luz ultravioleta e infrarroja. Los átomos del elemento emiten radiación en ciertas frecuencias visibles, y son ellas quienes constituyen su espectro de emisión.


Ejemplos:

 


Se puede analizar también, la luz que absorbe un elemento químico, que le llama el espectro de absorción. Para obtener el espectro atómicode absorción de un elemento, lo iluminamos con una radiación conocida  y se analiza en el espectroscopio el resultado obtenido. En el espectroscopio observaremos todas la radiaciones iniciales, menos las absorbidas por los átomos del elemento, que aparecen como rayas oscuras. Estas últimas coinciden con las rayas luminosas del espectro de emisión del elemento correspondiente. En otras palabras,se interpone entre la fuente de luz y el espectroscopio, una muestra. El espectro resultante muestra un fondo interrumpido por espacios oscuros denominados líneas de absorción, porque la muestra a absorbido de la luz aquellos colores que éste irradia por sí mismo.
Algunos ejemplos:
 




Cuando se descompone la luz blanca del sol con la ayuda de un prisma, se observa un abanico de colores. Sedice que la luz blanca posee un espectro continuo porque se pasa de un color al otro sin interrupción en la sucesión de colores como vemos en la siguiente imagen:








Fuera de los tipos de espectros, existe el espectro electromagnético que se extiende desde la radiación de menor longitud de onda, como los rayos gamma y los rayos X, pasando por la luz ultravioleta, la luz visible y los rayos...