ensayo de quimica-metodos de separacion

3.3 VERIFICACION DEL PESO MOLECULAR DE UNA SUSTANCIA NO VOLATIL POR DESCENSO DE LA TEMPERATURA DE CONGELACIÓN


3.3.1. OBJETIVO
Verificar experimentalmente el peso molecular de un compuesto no volátil, con ayuda del descenso en la temperatura de congelación en una solución que la contiene.
3.3.2 MATERIALES
Tubo de ensayo grande
Termómetro
Soporte
Pinza de nuez
Vaso precipitadoMechero o plancha de calentamiento
Papel absorbente
Pinza para termómetro
3.3.3 REACTIVOS
Naftaleno
Azufre
3.3.4 PROCEDIMIENTO
a) Pesar el naftaleno y depositarlo en el tubo de ensayo.
b) Introducir el termómetro dentro del tubo y sumergir el tubo dentro de un vaso precipitado con agua H2O.
c) Realizar el montaje de la siguiente figura.
d) Iniciar el calentamiento hasta que elnaftaleno se haya fundido completamente. ¿a qué temperatura se funde?.
e) Dejar que la temperatura aumente unos 10 oC más y apagar la placa o el mechero. Tomar lectura de las temperaturas mientras va descendiendo sin retirar el termómetro del tubo hasta que se presente nuevamente la solidificación del naftaleno.
f) Pesar 0,5 g de azufre. Desmontar provisionalmente el tubo de ensayo mientras seadiciona mientras se adiciona el azufre con él. El azufre debe depositarse en el fondo del tubo, evitando que se quede en las paredes. Calentar hasta que se funda la mezcla agitando continuamente con ayuda del termómetro y teniendo cuidado al agitar para evitar que este se parta ¿a qué temperatura se funde?
g) Dejar que la temperatura aumente unos 10 oC más y apagar la placa o el mechero. Nuevamentetomar datos de la temperatura hasta que se presente la solidificación ¿A qué temperatura se solidifica?
NOTA: para eliminar el material que queda dentro del tubo, se calienta la mezcla y una vez que se encuentre fundida se introduce papel secante dentro de este para que absorba dicho material. Si quedan residuos, se pueden eliminar calentando nuevamente; repitiendo el proceso.
3.3.5.RESULTADOS
Determinar el valor de ΔTF
Conocido el valor de ΔTF , calcular el valor de la molalidad teniendo en cuenta el valor de Kf.
Determinar el peso molecular del azufre con ayuda del valor pesado de la muestra. ¿Qué valor obtuvo? ¿A qué se debe? Explique.
3.3.6. PREGUNTAS
1. ¿Por qué la disminución del punto de congelación para las soluciones de electrolitos, alguna vez es menor que el valorteóricamente calculado? ¿El error más grande será para las soluciones diluidas o para las concentradas?

RTA: El error será mayor para las soluciones diluidas porque tienen menos soluto.

2. Se tienen dos soluciones acuosas de monosacáridos. En la disolución A hay C6H12O6 y en la disolución B hay C3H6O3 , que contiene igual número de gramos de soluto y la misma cantidad de disolvente. ¿En cuálserá mayor el descenso crioscópico?

a. En B, porque el soluto tiene menos masa molecular.
b. En A, porque el soluto tiene más masa molecular.
c. En A y en B porque tienen el mismo número de gramos de soluto.
d. No se puede determinar con los datos conocidos.

3. Se tienen dos disoluciones de la misma molalidad de un soluto, diluidos en dos disolventes líquidos distintos de los que se sabe que:LIQUIDO
P.M.
KF
TF (oC)
1
109,8
12,12
6,50
2
78,0
5,09
6,50

Si se enfrían: ¿Cuál de las disoluciones de congelará primero? Explique su respuesta.

RTA: Se funde mucho más rápido el liquido 1, debido a su constante.


4. Se disuelven 60g de una mezcla de naftaleno y antraceno en 3000g de benceno. Cuando se enfría la mezcla esté se congela a los 0,7 oC por debajo del punto decongelación del benceno puro (5,50 oC) Si la KF del benceno es 5,10 oC/m, calcúlese la composición de la mezcla.

5. Con ayuda de un diagrama de fases para el H2O, mostrar como ocurre el incremento en la temperatura de ebullición y el descenso en la temperatura de congelación en una solución acuosa, comparados con el agua pura.

3. PROPIEDADES COLIGATIVAS
FUNDAMENTO TEORICO
Las...