Ensayo De Quimica


INSTITUTO TECNOLOGICO DE APIZACO


INTEGRANTES: Jesús Francisco Bonilla Cortes
Salvador Nava Hernandez


INGENIERIA INDUSTRIAL



TEMA: Clasificación de los materiales




GRUPO: J4 “D”

INDICE

INTRODUCION… 3

DESARROLLO… 4-12EJEMPLOS… 13

PREGUNTAS… 14

OPINIONES PERSONAL… 15

CONCLUSIONES… 16REFERENCIAS BIBLIOGRAFIA… 17



















INTRODUCION

Este tema es muy largo, y nos habla sobres las estructuras de los metales nos indican que hay 3 estructuras más comunes, es muy importante saber todo esto además que es un buen tema a desarrollar porque se da a manejar o explicar de una manera fácil simplemente, saber cómo funcionas las estructurasde los metales y saber cómo explicar para que nos entiendan nuestros compañeros y así no dejar ninguna duda en ellos.







DESARROLLO


¿QUE ES ESTRUCTURA DE LOS METALES?
Cuando todas las celdillas se unen de la misma manera y presentan la misma orientación. Esto es cuando el ordenamiento atómico del solido se propaga sin interrupciones por toda la muestra se dice que tenemos un monocristal.ESTRUCTURAS METÁLICAS

Sin embargo la mayoría de los sólidos cristalinos no son sino un conjunto de pequeños cristales o granos y se dice que son materiales policristalinos. La orientación de cada cristalino varia de la de sus vecinos, apareciendo además irregularidades en las disposiciones atómicas en las regiones donde unos granos se unen a los otros, (bordes de grano).que pueden influir engran medida sobre las propiedades del material.



ESTRUCTURAS CRISTALINAS MÁS COMUNES

Las estructuras cristalinas más simples son habitualmente las que forman los metales, dado que solo disponen de un tipo de átomos la simetría de los ordenamientos es habitualmente elevada.
Además por ser enlace metálico un enlace no direccional se producen empaquetamientos muy densos, con gran número de vecinospróximos.
En realidad en 90% de los metales cristalizan en tres estructuras muy densas; cubica centrada en el cuerpo (BCC), cubica centrada en las caras (FCC), y hexagonal compacta (HCP).




ESTRUCTURA BCC
La celdilla unidad es un cubo que tiene un átomo metálico en cada uno de sus vértices y otro en su centro. Cada átomo se rodea de otros ocho primeros vecinos, es decir su número decoordinación es 8.
Formula: APF=[(número de átomos/celda)x(volumen de cada átomo)]/(Volumen de cada celda)
Asumiendo que los átomos son esferas compactas, pueden definirse de el “factor de empaquetamiento atómico” (APF) que es indicativo de la compresibilidad de la estructura como
APF= [(número de átomos/celda) x (volumen de cada átomo)]/ (volumen de cada celda)
Que en el caso de una estructura (BCC) daun valor de 68%( el 32 del espacio estaría vacío).Muchos metales como el hierro, titanio, cromo, molibdeno o wolframio presentan estas estructura a bajas temperaturas.




ESTRUCTURA FCC
En la celda unidad hay un átomo en cada vértice y otro en cada centro de la cara. Los átomos de los vértices pertenecen a 8 celdillas y los de las caras solo a dos, de manera que se puede decir que hay 4 átomospor celdilla (z=4).

ESTRUCTURA HCP
La celda unidad tiene la forma de un prisma hexagonal, con un átomo en cada vértice, otro en los centros de las caras superior e inferior y tres más formando un triángulo equilátero en una capa intermedia. Por consiguiente tenemos 6 átomos por celda unidad (12 x 1/6 + 2 x ½ + 3), siendo 12 el número de coordinación de cada átomo.










LAS 3 ESTRUCTURAS...