ensayo de reacciones quimicas

REACCIONES
Descripción
SOLUCION
DEMOSTRACION
SINTESIS O COMPOSISION
reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno
Dos elementos se combinarán paraformar el compuesto binario correspondiente.  En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio.  La ecuación que representa la reacción esla siguiente

4 Al (s) +  3 O2 (g) à  2 Al2O3 (s)

DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS
Son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o másproductos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
Un compuesto binario se descompone en los elementos que loconforman.  En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno.
2 HgO (s) à  2 Hg (l)  + O2 (g)
DESPLAZAMIENTO OSUSTITUCIÓN SENCILLA
 Un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales
El magnesio es un metal másactivo que el cobre y por tanto, lo reemplazará en el compuesto,
Mg (s) +  CuSO4 (ac) à  MgSO4 (ac)  +  Cu (s)
DOBLE DESPLAZAMIENTO O INTERCAMBIO
aquellas enlas cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión)
 la plata reemplaza al hidrógeno del ácido, formando cloruro de plataAgNO3 (ac) +  HCl (ac) à  HNO3 (ac)  +  AgCl (s)
COMBUSTIÓN
 Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es unade ellas. 
la glucosa es un hidrocarburo que reacciona con el oxígeno, resultando en los productos de la combustión
C6H12O6  +  O2  à  H2O  +  CO2