Ensayo Entalpía y Entropía

Índice


Índice de figuras











Resumen
La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. La entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso, así: Entalpía de reacción, entalpía de formación, entalpía de combustión, entalpía de disolución, entalpía de enlace, etc. siendo las más importantes. Otroconcepto importante en termodinámica es el de entropía que fue introducido por primera vez por R. J. Clausius a mediados del siglo XIX. Clausius, ingeniero francés, también formuló un principio para la Segunda ley: "No es posible proceso alguno cuyo único resultado sea la transferencia de calor desde un cuerpo frío a otro más caliente". En base a este principio, Clausius introdujo el concepto deentropía, la cual es una medición de la cantidad de restricciones que existen para que un proceso se lleve a cabo y nos determina también la dirección de dicho proceso.

Hipótesis
En este ensayo es planteada la Entalpía y Entropía, en el cual se entenderá el concepto y se podrá aprender el uso importante en los cálculos y la importancia de las gráficas y tablas para la obtención del valor de laentropía.









Introducción
En termodinámica: la entalpía (H) es una magnitud termodinámica, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. También el concento de importante en termodinámica es la entropía (simbolizada como S) que es una magnitudfísica que, mediante cálculo, permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos. 
Desarrollo: Entalpía y Entropía.

Entalpía
La Entalpía esla cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio detemperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante.
Matemáticamente, la entalpía H es igual a:
Ecuación
donde U es la energía interna, P es la presión y V es el volumen. H se mide en julios. , es cuando un sistema pasa desde unas condiciones iníciales hasta otrasfinales, se mide el cambio de entalpía (ΔH).
Ecuación
La entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso, así: Entalpía de reacción, entalpía de formación, entalpía de combustión, entalpía de disolución, entalpía de enlace, etc. siendo las más importantes.
La mayoría de las reacciones ocurren encondiciones de presión constante (por lo general a presión atmosférica). Si dicha reacción produce un incremento neto en el número de moles de un gas, entonces el sistema realiza un trabajo sobre los alrededores. Esto se debe al hecho de que para el gas formado ingrese a la atmósfera, debe actuar contra la presión atmosférica. Por lo contrario, si se consume más moléculas de gas de las que se producen,los alrededores realizan el trabajo sobre el sistema. Por último, no se realiza trabajo alguno si no hay un cambio neto en el número de moles de los gases de reactivos a productos.
En general, para un proceso a presión constante se tiene:
Ecuación
Ecuación
Ecuación...