ensayo fotocolometria

“Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, fundada en 1551)
FACULTAD DE MEDICINA
Escuela Académica Profesional de Tecnología Médica
AREA: RADIOLOGIA

CURSO DE BIOQUIMICA Y NUTRICION
Informe de laboratorio Nº6
``FOTOCOLORIMETRIA´´
Grupo B: Mesa Nº3.
Integrantes:
Susy Irene PalmaTapia
Juan José Palacios Orós
Carlos Henson Pariona Ortiz
Luis Alberto Paulino Flores
Eduardo Ubaldo Pérez Mejía
Docentes:
Mg. Yesica LLimpe Mitma
Q.F. Lázaro Rubén Valdivieso Izquierdo
Blgo. Marco Antonio Núñez Fonseca
Q.F. Rosa Lorenza Oriondo Gates
FECHA DE ENTREGA:
27/08/14.
2014

1. INTRODUCCION:
La fotocolorimetría es la medida de laluz absorbida por una solución mediante un aparato que es un fotocolorímetro. El equipo consta de una fuente de luz artificial, un monocromador que separa exclusivamente luz de una sola longitud de onda (la que sea preferente para la medida), un recipiente o tubo de vidrio (que alberga la solución a medir), una célula fotoeléctrica que transforma la luz trasmitida en corriente eléctrica y una unidadde medida dela corriente eléctrica o galvanómetro. La colorimetría y fotocolorimetría no son en realidad técnicas distintas y la diferencia estriba en el tipo de instrumental empleado, de forma que se denomina colorímetro a aquellos aparatos en los que la longitud de onda con la que vamos a trabajar se selecciona por medio de filtros ópticos; en los fotocolorímetros o espectrofotómetros lalongitud de onda se selecciona mediante dispositivos monocromadores. También se le considera como un método que sirve para hallar concentraciones de diferentes muestras coloreadas.
Esto consiste en medir la intensidad de luz absorbida(A) o transmitida (T) por una solución coloreada de compuestos.
La absorción de luz en un compuesto coloreado puede variar debido: la longitud de onda, concentración delcompuesto, longitud de celda que contiene la muestra.








2. OBJETIVOS:
Construye e interpreta una curva de calibración.
Determina la longitud de onda de máxima absorbancia para soluciones coloreadas.
Reconoce los 2 métodos para la determinación de la concentración de una solución coloreada.
Determina la concentración de una muestra problema haciendo uso de los dos métodos.

3.PARTE EXPERIMENTAL:

1) Preparamos la batería de tubos:

Utilizaremos una solución stock: Permanganato de potasio (KMnO4) de concentración 10 mg %.

Administraremos una dosis específica para cada tubo de ensayo.













Leímos las absorbancias de los 4 tubos en las longitudes de onda de 410nm, 525nm y 650nm en el espectrofotómetro dándonos como la longitud de onda optimala de A525 ya que hay un padrón de orden ascendente.














Para ello preparamos la siguiente tabla experimental:












La absorbancia de la Muestra Problema (MP) es la longitud de onda optima entregada por el profesor de práctica es de 0,358.

2) Con los datos obtenidos construimos en el papel milimetrado las gráficas de absorbancias versus concentraciónde KMnO4 en las 3 longitudes de onda.


3) Con las gráficas que obtuvimos elegimos la longitud de onda óptima para el KMnO4 la cual fue la longitud de onda A525.



OBS: En la grafica se observa la Absorbancia VS Concentración y se aprecia que la longitud de onda optima ``λ´´ es de 525 nm.



4) En la gráfica para el λ óptimo representamos la curva de calibración.
Medir la absorbanciade la muestra problema haciendo la dilución apropiada para la muestra.

CONCENTRACION DE LA MUESTRA PROBLEMA POR EL METODO DE LA CURVA DE CALIBRACION DEL KMnO4





























OBS: Según la grafica la concentración es de 3,066 pero lo diluimos 10 veces, lo multiplicamos Fd=10.
[ MP ]= 3,066 x 10= 30,66 mg%







5) Obtenemos el Factor de...