Ensayo h2s en agua intersticial

ENSAYO:
ANALISIS DE SULFUROS

Por: Juana Solis A. Wilson CarhuapomaB

1.1.- Marco teórico:

Muchas bacterias usan el oxigeno disuelto des agua de mar para oxidar la materia orgánica, estemecanismo consume todo el oxigeno disuelto.
En ambientes anóxicos las bacterias reducen al ión sulfato en sulfuro de hidrogeno.

2CH2O (org.) + H2SO4 2H2O + 2CO2 +H2S

El sulfuro de hidrogeno es un gas venenoso cuando esta disuelto en agua. Algunas formas de vida pueden sobrevivir bajo estas condiciones, el sulfuro de hidrogeno puede ser detectado confacilidad por su olor característico a huevo podrido, inclusive a bajas concentraciones. En agua de mar a pH 7-8, se encuentra principalmente como HS-.

H2S + 2H2O H+ + HS-La determinación de sulfuro de hidrogeno como azul de metileno fue introducido por Fisher (1883), fue usado para agua de mar en muchas investigaciones a pesar de algunos interferentes.

[pic]Fig. 1.- formación del azul de metileno.

1.2.- Colecta y preservación:

Las muestras se deben colectar con los equipos adecuados de extracción de aguas intersticiales, se debe colectar entres 2 y5mL, agregar inmediatamente Acetato de Zinc como preservante y unas gotas de NaOH hasta pH 9, ambos reactivos se utilizan para estabilizar los sulfuros, evitar la formación de burbujas y almacenar enun lugar oscuro y de preferencia refrigerado.

1.3.- Materiales y equipos:

-Espectrofotómetro Uv-vis.
-pH-metro.
-Fiolas.
-Micropipetas
-Probetas.
-viales.

1.4.- Reactivos:

-Soluciónde HCl 6M: Medir 25mL de HCl concentrado y diluir hasta 50mL con agua destilada.

-Solución I: Pesar 0.0510g de N,N-dimetil-p-fenileno diamino dihidrocloruro, disolverlo en 25mL de HCl 6M. Elreactivo es estable por varios meses y se debe almacenar en la oscuridad.

-Solución II: Pesar 0.4162g de FeCl3 hidratado, disolverlo en 25mL de HCl 6M, El reactivo es estable por varios meses y debe...