Ensayo Isotopos


Colegio Británico Internacional












Nombre: Daniel Patiño
Curso: 5°
Fecha de Entrega: 27/03/2015
Tema: Isotopos
Índice:
1. Introducción
2. ¿Qué son isotopos?
2.1. Descubrimiento
2.2. Tipos de isótopos
3. Aplicaciones
3.1. Isótopos
3.2. Dos caras de una moneda
3.2.1. Beneficios
Radiografías
Radioterapia
Control de plagas en cosechas
3.2.2. Riesgos
Malformaciones y enfermedadesincurables














1. Introducción:
En este documento, se discurrirá sobre los “Átomos Isótopos”, sus orígenes y sus utilidades en la medicina, entre otros. Con el objetivo de explicar su descubrimiento, utilidades y sus riesgos, beneficios, de uso.
2. ¿Qué son isótopos?
Los Isótopos son átomos que contienen que se contienen el mismo número de protones pero diferente número de electrones. Estosfueron descubiertos por el científico Frederick Soddy en el año 1911 después de analizar detenidamente la tabla periódica.
La palabra isótopos viene del griego “en mismo sitio” o “en la misma tierra” iso, “igual”, “topo”, “suelo, tierra” o “lugar”. La mayoría de los elementos químicos tienen dos o más derivados, o isótopos. Pocos son los elementos poseen un solo isótopo. Al contrario, el Estaño esel elemento con 10 isótopos estables.
2.1. Descubrimiento:
La investigación empezó en el siglo XX, mientras por medio de varios experimentos, pero estos solo indicaba que, la mayor parte de sustancias participes del experimento, solo se podrían diferenciar por sus núcleos, además de falta de tacnologia, las sustancias era bastante inestables.
Solo en 1912, fue que el físico Sir Joseph Thompson,demostró que algunos isótopos se podrían mantener estables. Su experimento fue, introducir el gás neón en un tubo “luminoso y desviando los iones de neón mediante campos eléctricos y magnéticos; esto demostró que el neón existe en más de una forma”1, descubriendo dos nuevos isotopos: Ne-20 y Ne-22. El físico británico Francis Aston, continuó con los estudios sobre los isótopos.
En 1919 Astondesarrollo un nuevo instrumento llamado “Espectrómetro de Masas”, con el objetivo de facilitar la detección de los isotopos. El Espectrómetro funcionaba con un “haz” de iones con carga positiva, que se desviaba en primer lugar por medio de un campo eléctrico y que, luego, se desviaba a la partícula en dirección opuesta otro campo magnético.
2.2. Tipos de isótopos
2.2.1. Naturales:
Son los isótopos quese encuentran en la naturaleza, sin ser fabricados o manipulados por las manos del hombre. Como por ejemplo: El hidrogeno, sus derivados son el protio , el deuterio , y el tritio.
2.2.2. Artificiales:
Son los isótopos fabricados en laboratorios nucleares, por medio de “bombardeo de partículas subatómicas”. Normalmente, tienen un periodo corto de vida, porque la inestabilidad y radioactividad quetienen es demasiado alta. Un ejemplo bueno es el Cesio, su derivado el Iridio-192.
3. Aplicaciones:
3.1. Isótopos y sus funciones:
Isotopos
Aplicaciones
Arsénico 73
Determinar la cantidad de arsénico absorbido por el organismo
Arsénico 74
Localizador de tumores cerebrales
Bromo 82
Determinar de caudales, direcciones de flujo de agua, aguas superficiales y subterráneas.
Dinámica de lagos y fugas enembalses
Carbono 14
Medir la antigüedad de restos arqueológicos
Cobalto 60
Tratamiento por radiación del cáncer Investigación agrícola
Escandio 46
Estudios de sedimentología
Análisis topográfico
Estroncio 90
Fuente de radiación.
Investigación geológica
Fósforo 32
Diagnóstico de enfermedades de los huesos y la medula ósea.
Iridio 192
Tratamiento del cáncer de mama
Lantano 140
Estudio delcomportamiento de calderas y hornos utilizados en el sector industrial
Mercurio 147
Aplicación en celdas electrolíticas
Neon 20
Utilizado en lámparas, tubos de referencia e indicadores de alto voltaje
Níquel 60
Proporciona información sobre el origen del sistema solar y su historia
Nitrógeno 15
Investigación médica, en agricultura, espectroscopia de resonancia magnética nuclear
Oro 198
Industria del...