Ensayo laboratorio de ácidos carboxílicos
Páginas: 9 (2063 palabras)
Publicado: 24 de abril de 2014
Universidad de Antioquia
Escuela de Microbiología y Bioanálisis
Laboratorio de Química Nº10 Propiedades químicas de ácidos carboxílicos y derivados.
Objetivos:
1. Reconocer un ácido carboxílico, al hacerlo reaccionar con bicarbonato de sodio observando el desprendimiento de gas carbónico (CO2).
2. Determinar las solubilidades en agua y en soluciones básicas de los ácidos carboxílicos.3. Realizar varias reacciones de hidrólisis en sales, ésteres y amidas.
4. Preparar jabón mediante la hidrólisis básica de un aceite o una grasa.
5. Sintetizar varios ésteres derivados de ácido acético.
Observaciones y resultados:
1. Caracterización de los ácidos carboxílicos.
Tubo 1: 0.1 g de aspirina + 1 mL de H2O + 5 gotas NaHCO3.
Si hubo reacción, ya que se pudo observar eldesprendimiento de CO2 gaseoso, esto indica la presencia de un ácido carboxílico en la aspirina (ácido acetilsalicílico).
Ácido acetilsalicílico.
Tubo 2: 10 gotas de vinagre + 1 mL de H2O + 5 gotas NaHCO3.
Prueba positiva, ya que se pudo observar el desprendimiento de CO2 gaseoso, esto indica la presencia de un ácido carboxílico en el vinagre (ácido acético).
Ácido acético.
Tubo 3: 10 gotas de zumo delimón + 1 mL de H2O + 5 gotas NaHCO3.
Si hubo reacción, ya que se pudo observar el desprendimiento de CO2 gaseoso, esto indica la presencia de un ácido carboxílico en el limón (ácido cítrico).
Ácido cítrico.
2. Formación de sales.
Tubo 1: Pequeña cantidad de ácido benzoico + 3 mL de H2O.
No hubo disolución del ácido benzoico, Lo anterior se debe a que no hubo reacción ácido-base, con lacual se forma una sal.
Esto se debe principalmente a la diferencia de polaridades entre el agua y el ácido benzoico.
Tubo 2: Pequeña cantidad de ácido benzoico + 3 mL de NaOH al 10%.
Hubo una disolución completa del ácido benzoico en el hidróxido de sodio, esto se debe a que hubo reacción ácido-base (ácido benzoico - NaOH), formándose una sal, la cual se solubilizó en el agua.
3.Hidrólisis de sales.
Tubo 1: 1 mL de H2O.
Se le midió el pH, obteniendo pH=7.0
Tubo 2: 1 mL de H2O + acetato de sodio hasta saturar la solución.
El acetato de sodio es una sal proveniente del ácido acético, la cual presenta una hidrólisis básica, generando el ácido acético, lo cual aumenta el pH y hace que el medio sea básico. Esto explica que se haya obtenido un valor de 10 para el pH de este tubo.4. Esterificación.
Tubo 1: 5 gotas de alcohol etílico + 3 gotas de CH3COOH + 1 gota de H2SO4 concentrado.
Se colocó al baño maría por varios minutos.
Olía a alcohol un tanto fuerte.
Tubo 2: 5 gotas de alcohol isopropílico + 3 gotas de CH3COOH + 1 gota de H2SO4 concentrado.
Se colocó al baño maría por varios minutos.
Tenía un olor a alcohol.
Tubo 3: 5 gotas de alcohol amílico + 3gotas de CH3COOH + 1 gota de H2SO4 concentrado.
Se colocó al baño maría por varios minutos.
La solución tomó un color rosa claro, además de que su olor era agradable (aroma frutal), lo cual indica que tiene un bajo peso molecular respecto a los alcoholes de los 2 tubos anteriores.
5. Hidrólisis básica de ésteres (saponificación).
0.1 g de manteca + 1 mL de NaOH al 25% + 1 mL de etanol.Este tubo se colocó al baño maría durante aproximadamente 15 minutos para que la grasa se disolviera completamente en el NaOH, luego la solución caliente se vació en un beaker que contenía 5 mL de NaCl al 25%.
Se pudo observar la formación de jabón sólido, luego un trozo de este jabón se colocó en otro tubo de ensayo y se le adicionó 1 mL de H2O para ver la formación de espuma, lo que permitiócomprobar que sí era jabón lo que se había formado.
6. Hidrólisis básica de una amida.
15 gotas de Acetamida (ac) + 1 mL de NaOH al 10 % + calentamiento.
Al medir el pH de esta solución se obtuvo pH= 10.0
7. Hidrólisis ácida de una amida.
15 gotas de Acetamida (ac) + 1 mL de H2SO4 al 10 % + calentamiento.
Al medir el pH de esta solución se obtuvo pH= 2.0
¿A qué se debe la...
Escuela de Microbiología y Bioanálisis
Laboratorio de Química Nº10 Propiedades químicas de ácidos carboxílicos y derivados.
Objetivos:
1. Reconocer un ácido carboxílico, al hacerlo reaccionar con bicarbonato de sodio observando el desprendimiento de gas carbónico (CO2).
2. Determinar las solubilidades en agua y en soluciones básicas de los ácidos carboxílicos.3. Realizar varias reacciones de hidrólisis en sales, ésteres y amidas.
4. Preparar jabón mediante la hidrólisis básica de un aceite o una grasa.
5. Sintetizar varios ésteres derivados de ácido acético.
Observaciones y resultados:
1. Caracterización de los ácidos carboxílicos.
Tubo 1: 0.1 g de aspirina + 1 mL de H2O + 5 gotas NaHCO3.
Si hubo reacción, ya que se pudo observar eldesprendimiento de CO2 gaseoso, esto indica la presencia de un ácido carboxílico en la aspirina (ácido acetilsalicílico).
Ácido acetilsalicílico.
Tubo 2: 10 gotas de vinagre + 1 mL de H2O + 5 gotas NaHCO3.
Prueba positiva, ya que se pudo observar el desprendimiento de CO2 gaseoso, esto indica la presencia de un ácido carboxílico en el vinagre (ácido acético).
Ácido acético.
Tubo 3: 10 gotas de zumo delimón + 1 mL de H2O + 5 gotas NaHCO3.
Si hubo reacción, ya que se pudo observar el desprendimiento de CO2 gaseoso, esto indica la presencia de un ácido carboxílico en el limón (ácido cítrico).
Ácido cítrico.
2. Formación de sales.
Tubo 1: Pequeña cantidad de ácido benzoico + 3 mL de H2O.
No hubo disolución del ácido benzoico, Lo anterior se debe a que no hubo reacción ácido-base, con lacual se forma una sal.
Esto se debe principalmente a la diferencia de polaridades entre el agua y el ácido benzoico.
Tubo 2: Pequeña cantidad de ácido benzoico + 3 mL de NaOH al 10%.
Hubo una disolución completa del ácido benzoico en el hidróxido de sodio, esto se debe a que hubo reacción ácido-base (ácido benzoico - NaOH), formándose una sal, la cual se solubilizó en el agua.
3.Hidrólisis de sales.
Tubo 1: 1 mL de H2O.
Se le midió el pH, obteniendo pH=7.0
Tubo 2: 1 mL de H2O + acetato de sodio hasta saturar la solución.
El acetato de sodio es una sal proveniente del ácido acético, la cual presenta una hidrólisis básica, generando el ácido acético, lo cual aumenta el pH y hace que el medio sea básico. Esto explica que se haya obtenido un valor de 10 para el pH de este tubo.4. Esterificación.
Tubo 1: 5 gotas de alcohol etílico + 3 gotas de CH3COOH + 1 gota de H2SO4 concentrado.
Se colocó al baño maría por varios minutos.
Olía a alcohol un tanto fuerte.
Tubo 2: 5 gotas de alcohol isopropílico + 3 gotas de CH3COOH + 1 gota de H2SO4 concentrado.
Se colocó al baño maría por varios minutos.
Tenía un olor a alcohol.
Tubo 3: 5 gotas de alcohol amílico + 3gotas de CH3COOH + 1 gota de H2SO4 concentrado.
Se colocó al baño maría por varios minutos.
La solución tomó un color rosa claro, además de que su olor era agradable (aroma frutal), lo cual indica que tiene un bajo peso molecular respecto a los alcoholes de los 2 tubos anteriores.
5. Hidrólisis básica de ésteres (saponificación).
0.1 g de manteca + 1 mL de NaOH al 25% + 1 mL de etanol.Este tubo se colocó al baño maría durante aproximadamente 15 minutos para que la grasa se disolviera completamente en el NaOH, luego la solución caliente se vació en un beaker que contenía 5 mL de NaCl al 25%.
Se pudo observar la formación de jabón sólido, luego un trozo de este jabón se colocó en otro tubo de ensayo y se le adicionó 1 mL de H2O para ver la formación de espuma, lo que permitiócomprobar que sí era jabón lo que se había formado.
6. Hidrólisis básica de una amida.
15 gotas de Acetamida (ac) + 1 mL de NaOH al 10 % + calentamiento.
Al medir el pH de esta solución se obtuvo pH= 10.0
7. Hidrólisis ácida de una amida.
15 gotas de Acetamida (ac) + 1 mL de H2SO4 al 10 % + calentamiento.
Al medir el pH de esta solución se obtuvo pH= 2.0
¿A qué se debe la...
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