Ensayo Ley De Lambert Beer

LEY DE LAMBERT-BEER
Desde 1852 la ley de Bourguer-Lambert-Beer ha sido usada como la base cuantitativa de la espectroscopia de absorción. Bourguer en 1729 estableció empíricamente una correlaciónentre la longitud de la trayectoria de la luz y la absorción de esta . Esta correlación fue formulada matemáticamente por Lambert en 1760 y Beer descubrió la dependencia de la absorción de luz con laconcentración en 1852.
Actualmente esta ley es aplicable a la absorción de luz en cualquier zona del espectro.
Cuando un haz de radiación monocromática, paralela de intensidad P0 incideperpendicularmente sobre un bloque de materia, sólido, líquido o gas, capaz de absorber radiación, después de que el haz ha recorrido cierta trayectoria, b, dentro de dicho bloque que contiene n partículas capacesde absorber, ya sea átomos, iones o moléculas, su intensidad disminuye a un valor P como consecuencia de la absorción de radiación.
La transmitancia T de la solución es la fracción de radiaciónincidente que se trasmite en la solución, como se muestra en la ecuación:
La absorbancia A de una solución se relaciona con la transmitancia de manera logarítmica, como lo indica la ecuación:

Según laley de Beer, la absorvancia es directamente proporcional a la concentración de la especie absorbente c y a la longitud de trayecto b del medio de absorción.
El coeficiente de absortividad molar, parauna longitud de onda dada, el, es una cantidad característica de cada sustancia y depende de la longitud de onda o la frecuencia de la radiación y del índice de refracción. Así la forma más conocida dela ley de Beer para una sustancia absorbente es:

La ley de Lambert- Beer tiene ciertas limitaciones y, asi, en algunos casos la relación entre la absorbancia y concentración puede dejar de serlineal. Esto es debido a que la Ley de Lambert- Beer sólo se cumple en las siguientes condiciones:
La concentracion de la especie absorbente debe ser baja, generalmente concentraciones menores o iguales...