Ensayo Neutralización y Grado de Acidez

Conclusiones Práctica 1
En la práctica sobre amortiguadores, pudimos corroborar el efecto estabilizador que poseen las mezclas de ciertas sustancias, en función del pH, y que factores contribuyen aque éste rango de estabilización sea más o menos poderoso, entre ellas vimos que una solución amortiguadora con una concentración mayor siempre tendrá un efecto amortiguador mayor que una de menorconcentración.
Verificamos la manera en la que los amortiguadores trabajan, llegando a la conclusión de que éstos deben ser capaces de poder amortiguar los componentes que les sean adicionados, siendoéstos ácidos o bien básicos, si la solucion no es capaz de amortiguar sólo uno de ellos -o bien no amortigua ninguno- entonces se considera una solución no amortiguadora y pasa a ser un ácido o basesencillo.
Conclusiones Práctica 2

En la práctica experimentamos con distintas sustancias cotidianas traídas por los estudiantes al laboratorio, éstas tenían un rango más o menos amplio de pH, ypudimos medir su acidez o bien su basicidad mediante el sensor, comprobamos que muchas sustancias -destácase el vinagre debido al ácido ascético y el limón por el ácido cítrico- tienen un pH muy bajopara lo que normalmente se pensaria, y se imbuyó al estudiante a considerar que todas éstas sustancias que pueden ser ingeridas normalmente por una persona, finalizan en el cuerpo a través de la sangre,y ésta no debe alterar nunca su pH fuera de un rango determinado -7.35-7.45-, y se llegó a la conlcusión de que la sangre en sí es una solución amortiguadora muy poderosa.
1. El ácido disuelto es:Vinagre-Ácido Ascético
Limón-Ácido Cítrico
Coca-Cola-Ácido Fosfórico
Soda-Ácido Carbónico
Naranja-Áido Cítrico
Leche-Ácido Láctico
Salsa de Tomate- Ácido Ascético
Mostaza-Ácido Erúcico

2. Labase disuelta es:
Leche de magnesia-Hidróxido de Aluminio
Shampoo- Hidróxido de Sodio
Jabón de Lavar- Hidróxido de Sodio
Jabón de Manos-Hidróxido de Sodio
Pasta de Dientes-Carbonato de Sodio...