ensayo nuemros cuanticos y demas

Wolfgang Pauli fue uno de los componentes más importantes del grupo de científicos que crearon la teoría cuántica, juega un papel crucial en el desarrollo de esta teoría. Cada una de las capas delmodelo atómico de Bohr correspondía a un conjunto de números cuánticos y formuló lo que hoy se conoce como el  principio de exclusión de Pauli, según el cual dos electrones no pueden tener nunca elmismo conjunto de números cuánticos, proporcionando así una razón para justificar la forma de llenarse las capas de átomos cada vez más pesados. 
Los números cuánticos se empleen para describirmatemáticamente un modelo tridimensional del átomo. El número cuántico principal, n, define el estado de energía principal, o capa, de un electrón en órbita. El número cuántico orbital, l, describe lamagnitud del momento angular del electrón en órbita. El número cuántico m describe la orientación magnética en el espacio del plano de la órbita del electrón. El llamado espín se designa con elnúmero cuántico de espín magnético, ms, que puede adoptar el valor de – 1 o + 1 según la dirección del espín. Para cada número cuántico, salvo ms, sólo están permitidos determinados valores enteros. Lasconsecuencias de esta regla están sustancialmente de acuerdo con la ley periódica.
La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace.Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste.

Los compuestos formados por elementos con electronegatividades muy diferentes tienden aformar enlaces con un marcado carácter iónico

En química orgánica, la electronegatividad se asocia más con diferentes grupos funcionales que con átomos individuales. Los términos grupoelectronegativo y sustituyente electronegativo se pueden considerar términos sinónimos.Es bastante corriente distinguir entre efecto inductivo y resonancia, efectos que se podrían describir en términos de...