Ensayo Número de Avogadro

UNIVERSIDAD PEDAGÓGIA NACIONAL.
FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA
MAESTRÍA EN DOCENCIA DE LA QUÍMICA.
CONCEPTOS QUÍMICOS E IMPLICACIONES DIDÁCTICAS III
Zoraida Castiblanco Guío.Cód. 2014283005
Docente: Dr. Yair Alexander Porras Contreras.

En el presente ensayo, se el aporte del químico italiano a Amadeo Avogadro (1776-1856), físico y
abogado, y de otros científicos en la consecución del número deAvogadro.
La hipótesis de Avogadro establece que a igual de temperatura y presión, volúmenes iguales de
gases contienen el mismo número de moléculas. El número de moléculas en un mol de sustancia
es, por definición, el Número de Avogadro. Por supuesto, Avogadro no bautizó el número con su
nombre ni determinó su valor. Ambas situaciones las propuso Jean Perrin, Premio Nobel de Física
en 1926. Paradeterminar el valor del Número de Avogadro se basó en un desarrollo teórico
realizado por Albert Einstein en 1905.
De la hipótesis de Avogadro se desprende la definición de molécula, “como el agregado más
pequeño de átomos, iguales o diferentes, capaces de existir independientemente y poseer las
propiedades de la sustancia que se encuentra constituida por un conjunto de
moléculas“. (Herradon .B.2012)
Es bien sabido que "el mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas
entidades elementales como átomos hay en 0,012 kg de carbono 12". En un mol hay 6,02 · 1023
partículas.
Acercamiento histórico.
Avogadro, tenía la clave para resolver uno de los problemas más importantes de su época: el
establecimiento de un sistema de pesos atómicos. Según esta perspectiva, lascontribuciones de
Avogadro sólo fueron plenamente aceptadas en el famoso congreso de Karlsruhe gracias a la
intervención del químico italiano Stanislao Cannizaro. De este modo, el problema de los pesos
atómicos quedó resuelto y la teoría atómica se transformó en uno de los pilares fundamentales de
la química.
A principios del siglo XIX, no existía en la época una clara diferencia entre lo que en laactualidad
se denominan átomos y moléculas. Avogadro empleó la palabra molécula con un significado
parecido, aunque no idéntico, a lo que Dalton denominaba átomo. Ninguno de los dos términos
fueron usados, los métodos de análisis elemental desarrollados en las décadas anteriores
permitían disponer de un número suficiente de datos para realizar esta tarea, aunque en muchos
casos los valores obtenidosdiferían bastante de los actuales debido a numerosos problemas
experimentales. Por ejemplo, los valores empleados por Avogadro en 1811 daban una proporción
de 7,5 partes de oxígeno frente a 1 de hidrógeno para la composición del agua y, sólo unos años
antes, Dalton había empleado los valores entre 5,5 y 7 a 1 para este mismo compuesto. Se
estableció un valor de referencia respecto al cual se calculanel resto de pesos atómicos, empleó el
hidrógeno como base de su escala. Dalton concluía que «el agua es un compuesto binario de
hidrógeno y de oxígeno y que los pesos relativos de estos dos átomos elementales son
aproximadamente como 1:7».

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El químico francés Jacques Thenard (1777-1857) señalaba, que «esta manera de determinar el
número de átomos» era «absolutamente hipotética». Afirmaba quesi dos elementos se
combinaran en una sola proporción no era razón suficiente para concluir que tal combinación se
daba átomo a átomo.
Avogadro se basaba de las recientes investigaciones de Gay-Lussac (1809) sobre los volúmenes
de combinación de los gases, concluyó que «los gases en cualesquiera que sean las proporciones
en las que se pueden combinar, dan siempre lugar a compuestos cuyoselementos, es siempre la
misma en un volumen igual o es siempre proporcional a los volúmenes. Avogadro empleaba la
palabra «molécula» en lugar de «átomo» para discutir sus puntos de vista. (Furió.1.999)
Avogadro concluía que el peso atómico del oxígeno era el doble del supuesto por Dalton. Si se
aceptaba que el agua estaba formada por dos «moléculas» de hidrógeno y una de oxígeno, el
valor del peso de...