Ensayo Para Chequear Cantidad De Peroxido En Un Baño
Páginas: 2 (311 palabras)
Publicado: 12 de julio de 2011
ENSAYO PARA CHEQUEAR CANTIDAD DE PEROXIDO EN UN BAÑO.
Objetivo: Obtener cuantitativamente la cantidad de peroxido en un baño.
Materiales:
Permanganato de Potasio
Ácido SulfúricoAgua destilada
Preparación de los reactivos:
• Solución de permanganato de Potasio 0.1N (.02mol), lo que equivale a 3.13 gramos de permanganato en un litro de agua destilada.
•Solución de ácido sulfúrico al 20%. C1V1= C2V2
• La solución que se va a titular es de 100 ml del ácido sulfúrico 20% y 10 del baño que contiene el peroxido.
Teoría.
El procedimiento que sedesea llevar a cabo es seguir una reacción de oxido reducción controlada. Es una transferencia de electrones desde el agente reductor hacia el agente oxidante, en este caso el peroxidoreduce al permanganato. Para que la reacción ocurra se debe proporcionar un medio ácido y es por esto se agrega la solución de ácido sulfúrico.
Procedimiento:
Se debe llenar la buretacon la solución de Permanganato de Potasio para realizar la titilación. Agregar gota a gota la solución de permanganato a la solución del baño de peroxido agitando constantemente. Seguir elprocedimiento hasta obtener una coloración rosada uniforme del baño, lo más clara posible.
Cálculos:
Para realizar los cálculos se debe utilizar la siguiente ecuación.Definición de Términos.
ml KMnO4, la cantidad de ml de KMnO4 que se necesitaron para cambiar el color de la solución que contenía el peroxido.
%H2O2, Se refiere a la concentración a la que seusa el peroxido en la empresa, y se debe escribir en porcentaje y no en decimales.
• Ejemplo 50% se debe escribir 50, no se debe escribir 0.5
ml Baño, Se refiere a la cantidad de ml quese usaron del baño que se desea titular. Para el procedimiento empleado el valor siempre es 10.
170.073, Este número siempre es fijo y se debe simplemente a factores de conversión.
Objetivo: Obtener cuantitativamente la cantidad de peroxido en un baño.
Materiales:
Permanganato de Potasio
Ácido SulfúricoAgua destilada
Preparación de los reactivos:
• Solución de permanganato de Potasio 0.1N (.02mol), lo que equivale a 3.13 gramos de permanganato en un litro de agua destilada.
•Solución de ácido sulfúrico al 20%. C1V1= C2V2
• La solución que se va a titular es de 100 ml del ácido sulfúrico 20% y 10 del baño que contiene el peroxido.
Teoría.
El procedimiento que sedesea llevar a cabo es seguir una reacción de oxido reducción controlada. Es una transferencia de electrones desde el agente reductor hacia el agente oxidante, en este caso el peroxidoreduce al permanganato. Para que la reacción ocurra se debe proporcionar un medio ácido y es por esto se agrega la solución de ácido sulfúrico.
Procedimiento:
Se debe llenar la buretacon la solución de Permanganato de Potasio para realizar la titilación. Agregar gota a gota la solución de permanganato a la solución del baño de peroxido agitando constantemente. Seguir elprocedimiento hasta obtener una coloración rosada uniforme del baño, lo más clara posible.
Cálculos:
Para realizar los cálculos se debe utilizar la siguiente ecuación.Definición de Términos.
ml KMnO4, la cantidad de ml de KMnO4 que se necesitaron para cambiar el color de la solución que contenía el peroxido.
%H2O2, Se refiere a la concentración a la que seusa el peroxido en la empresa, y se debe escribir en porcentaje y no en decimales.
• Ejemplo 50% se debe escribir 50, no se debe escribir 0.5
ml Baño, Se refiere a la cantidad de ml quese usaron del baño que se desea titular. Para el procedimiento empleado el valor siempre es 10.
170.073, Este número siempre es fijo y se debe simplemente a factores de conversión.
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