ensayo primer principio de termodinamica


Primer principio de la termodinámica
Sobre la definición del primer principio de la termodinámica dice que la energía ni se crea ni se destruye, solo se transforma. Pero este postulado se dagracias a una serie de características; por ejemplo, los sistemas son adiabáticos y cerrados, es decir, un sistema adiabático es aquel en el que el sistema no pierde ni gana calor. La primera ley de latermodinámica con Q=0 muestra que todos los cambios en la energía interna están en forma de trabajo realizado. Esto pone una limitación al proceso del motor térmico que le lleva a la condiciónadiabática, esta condición adiabática se puede usar para derivar expresiones del trabajo realizado durante el proceso adiabático, que fue lo realizado por el profesor del video. Otra característica es que elsistema debe ser cerrado, lo que quiere decir que es un sistema físico o químico que no interactúa con otros agentes físicos situados fuera de él y por tanto no está conectado con nada externo a él.Una propiedad importante de los sistemas cerrados es que las ecuaciones de evolución temporal, llamadas ecuaciones del movimiento de dicho sistema sólo dependen de variables y factores contenidos enel sistema. Para un sistema de ese tipo por ejemplo la elección del origen de tiempos es arbitraria y por tanto las ecuaciones de evolución temporal son invariantes respecto a las traslacionestemporales. Eso último implica que la energía total de dicho sistema se conserva; de hecho, un sistema cerrado al estar aislado no puede intercambiar energía con nada externo a él. Ahora tenemos que unproceso reversible es aquel proceso que, después de ser llevado de un estado inicial a uno final, puede retomar sus propiedades originales. Estos procesos son procesos ideales, ya que el tiempo necesariopara que se establezcan esos infinitos estados de equilibrio intermedio sería infinito. Tomando en cuenta lo mencionado anteriormente, es necesario conocer que significa estado físico en un sistema,...